文档介绍：?化工流程图解题技巧及练习??一、无机化工流程题的特点?1、工业生产流程的主要框架:原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→产品???2、试题本质:想办法从混合物中提取纯净物。?考察内容:核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。?(1)据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式;(2)滤渣的成分;(3)滤液的成分;核心反应条件的控制和原因;(5)选择化学除杂试剂及原因;(6)调PH值的范围及试剂的选择;(7)相关实验仪器;(8)相关计算。等等。?二、解题技巧?(一)读题?1、①先粗读:明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。?②针对问题再精读:分析细节,根据问题去研究某一步或某一种物质。?③第三,要看清所问问题,不能答非所问,并注意语言表达的规范性。?【注】:在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。?2、读流程图的方法:抓箭头:①主线主产品;②支线副产品;③回头循环品。?3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法:①反应原理:复分解、氧还反应发生的条件,书写原则等②提高原料利用率:利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。③快速反应:化学反应速率(措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等)④提高产率:化学平衡向右移动。⑤提高产品纯度:产品的分离、提纯等实验基本操作问题。⑥绿色环保:反应物尽可能无毒无害无副作用,“三废”的处理,涉及绿色化学问题。⑦工业成本低:原料廉价、资源丰富。(二)、样品的预处理1、矿样的预处理方法:(1)原料的预处理①粉碎的目的:增大接触面积,加快反应速率(反应快);或使反应更完全。②煅烧的目的:(A)除去有机物杂质或者碳的杂质(如题意告知该矿样中含C或有机物杂质);或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解(思考样品成分中是否有具有还原性的物质,且看在整个流程中是否需要被氧化);或(C)改变矿样的结构,使其在后面的酸溶(或碱溶或水溶)中更易溶解。③溶解:有酸溶、碱溶、水溶;又叫酸浸、碱浸、水浸)酸浸目的:与酸反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。碱浸目的:与碱反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。水浸目的:使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。(2)【有关名词】:浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少。【思考】提高浸出率的措施通常有哪些?---粉碎、搅拌、升温、增大酸(或碱)浓度。2、植物样品的预处理方法:①灼烧:(如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定),灼烧成灰之后,再用水浸,为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌;然后再过滤,过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬,可以再过滤一次。②研磨成汁:提取植物样品中的有机物所用方法;(如波菜中草酸含量的测定),研磨成汁之后,如该有机物可溶于水,研磨之后,可用水浸取;如该有机物不溶于水,就用有机溶剂(乙醇或苯、四氯化碳)来萃取。三、控制反应条件(重要)1、调节pH值的目的:控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节PH值除杂:(一般是除Fe2+、Fe3+)、除Fe2+要将其氧化成Fe3+,氧化剂可选择H2O2、Cl2、HNO3、NaClO或氯水,到底选