文档介绍：(一)原子构成
质子:1个质子带1个单位正电荷
原子核(+) 中子:不带电荷
电子(-) 1个电子带1个单位负电荷
在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
(一)原子的构成
    :质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
思考:原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
     原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
思考:原子核居于原子中心,它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?
原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比作一个庞大的体育场,而原子核只相当于一只蚂蚁。因此,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动。原子并不是一个简单的,不可分割的实心球体,而是由原子核和核外电子两部分构成
(二)相对原子质量:
①原子中质子数=电子数
②核内质子数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近。
④质子数+中子数=相对原子质量(近似值)
⑤构成原子的必要粒子是质子和电子,决定原子种类的是核内质子数。(质子数决定原子的种类)
⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小,但却是原子质量的集中之处。
相对原子质量:国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。(符号为Ar)
注意:,不是原子的实际质量。,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/×10-27 kg。
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思考:为什么说原子的质量主要集中在原子核上? 构成原子的粒子有质子、中子、电子,1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍,跟相对原子质量的标准(即一个碳-12原子质量的1/12)相比,均约等于1,电子质量很小,跟质子和中子相比可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上,故:相对原子质量≈质子数+中子数。
(二)元素
元素、原子的区别和联系
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称.
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。
即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。
如;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系
元素的最小粒子
元素========================原子
一类原子的总称
一、元素
:具有相同核内质子数(即核电荷数)的一类原