文档介绍：*第5章酸碱平衡和酸碱滴定法Acid-BaseEquilibriumandAcid-BaseTitrimetry本章重点:(1)酸碱平衡理论(2)各类酸碱溶液的pH值计算方法(3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择及终点误差***各种形式浓度的计算(pH值)**酸碱滴定曲线、酸碱指示剂和终点误差**缓冲溶液的理论及应用(计算公式)*、活度(a)与浓度(c)的关系实际溶液中i离子的活度为:如已知i离子的平衡浓度,则计算式为:单位:mol·L-1*2、离子的活度系数(理解含义,不用计算)表示实际溶液和理想溶液之间偏差的大小。①极稀溶液:②AB型电解质(如AlCl3)稀溶液(c<·L-1):用德拜-休克尔(Debye-Hückel)公式计算*③当离子强度较小时,可按Debye-Hückel极限公式计算:④如已知某些离子强度,可查附录表3得活度系数。单位:mol·L-1ci:第i种离子的浓度Zi:第i种离子的电荷*如为了确定某物质的含量或矿石的品位等,则可用浓度表示结果。4、测定结果用浓度还是用活度表达:当测量目的是为了说明化学反应速率或反应能力等,应报出被测物质的活度。3、中性分子的活度系数:*??()哪些是碱()1,32,4,6***物质(5,7)*——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸——凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质酸——凡能给出质子的物质碱——*酸碱质子理论酸——溶液中凡能给出质子的物质碱——溶液中凡能接受质子的物质***物质——即能接受质子又能给出质子的物质A-(碱)+H+HA(酸)共轭酸碱对(只差一个质子)HA(酸)+OH-A-(碱)+H2O*1)具有共轭性2)具有相对性3)具有广泛性HAA-+H+如:HCO3-既为酸,也为碱(***物质)如:特点:H2O中性分子,既可为酸,也可为碱如: