文档介绍：第7章分子结构【7-1】指出下列离子分边属于何种电子构型:Ti4+,Be2+,Cr3+,Fe2+,Ag+,Cu2+,Zn2+,Sn4+,Pb2+,Tl+,S2-,Br-解:8电子构型:Ti4+,S2-,Br-18电子构型:Ag+,Zn2+,Sn4+2电子构型:Be2+18+2电子构型:Pb2+,Tl+9~17电子构型:Cr3+,Fe2+,Cu2+【7-2】已知KI的晶格能(U)为-·mol-1,钾的升华热[S(K)]·mol-1,钾的电离能(I)·mol-1,碘的升华热[S(I)]·mol-1,碘的解离能(D)为151kJ·mol-1,碘的电子亲核能(E)为-·mol-1,求碘化钾的生成热(△fH)解:△fHm⊖=S(K)+I+1/2S(I2)+1/2D(I2)+E-U=++1/2×+1/2×151--=-·mol-1【7-3】根据价键理论画出下列分子的电子结构式(可用一根短线表示一对公用电子)PH3,CS2,HCN,OF2,H2O2,N2H4,H2CO解: S····CS···· 【7-4】试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形,而NF3是三角锥形。解:BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为:=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角形;NF3中N价电子结构为2s22p3,价电子对数为:=4,形成了四条杂化轨道,即N的杂化类型为sp3,三个电子分别与F成键,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;故BF3中B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,为平面三角形;NF3中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;【7-5】指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型,并预测其分子的几何构型。BBr3,SiH4,PH3,SeF6解:BBr3:sp2杂化,平面三角形;SiH4:sp3杂化,正四面体;PH3:sp3杂化,三角锥型;SeF6:sp3d2杂化,正八面体。【7-6】将下列分子按照键角从大到小排列:BF3,BeCl2,SiH4,H2S,PH3,SF6解:BeCl2>BF3>SiH4>PH3>H2S>SF6【7-7】,NO2-,ClO2-,I3-,NO3-,BrF3,PCl4+,BrF-,PF5,BrF5,[AlF6]3-解:分子或离子电子对数电子对几何构型分子(离子)几何构型HO类型CS22直线型直线型spNO2-3平面三角形V型sp2ClO2-4四面体V型sp3I3-5三角双锥直线型sp3dNO3-3平面三角形平面三角形sp2BrF35三角双锥T型sp3dPCl4+4正四面体正四面体sp3BrF4-6八面体平面四边形sp3d2PF55三角双锥三角双锥sp3dBrF56八面体四方锥型sp3d2[AlF6]3-6正八面体正八面体sp3d2【7-8】ClF3与AsF5反应的反应式为ClF3+AsF5→[ClF2]+[AsF6]-该反应的实质是ClF3中1个F-转移至AsF5而生成离子化合物[ClF2]+