文档介绍：离子共存和离子反应高中化学专题讲座课件河南省太康县第一高级中学----,了解强电解质和弱电解质的概念。、离子反应发生的条件,能正确书写简单的离子反应方程式。。【基本要求】【知识网络】1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如:HClO、KOH、Na2SO4。2、非电解质:无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如:葡萄糖、酒精。3、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。如:NaCl、H2SO44、弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质。如:CH3COOH、NH3·H2O一、电解质你知道吗?(1)电解质、非电解质应是化合物;(2)电解质导电须有外界条件:水溶液或熔化状态;(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物;CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定,与其溶解性无关,某些难溶于水的化合物(如BaSO4、AgCl),由于它们溶解度太小,但溶解的部分是完全电离的,所以是强电解质。(5)电解质不一定导电。不导电的物质不一定是非电解质;非电解质不导电,导电的物质不一定是电解质。(1)电解质本身不一定导电,导电也不一定是电解质。(2)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化时(即液体)不导电,据此(熔化状态下是否导电)可以区别离子化合物和共价化合物。(3)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数,而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。【溶液的导电和电解质的关系】二、:凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意:不是完全不能共存,而是不能大量共存)“一色、二性、三特、四反应”(1).一色:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-CrO42-蓝浅绿黄紫橙(2).二性:①溶液的酸碱性②能与Al反应放出氢气的溶液③水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L的溶液④pH=10的溶液⑤紫色石蕊试液变红的溶液⑥c(H+)/c(OH-)=1×1011mol/:(1)AlO2-与HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(2)“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与SO32-、S2-、Fe2+、I-等反应(3)NH4+与CH3COO-、CO32-,Mg2+与HCO3-等虽然水解相互促进但总的水解程度仍很小,:(2)氧化还原反应:气体、沉淀、难电离①Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-等②MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-在酸性条件下与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等③SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则不能共存(3)双水解反应:(4)络合反应:①Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、HS-、S2-等②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等③NH4+与AlO2-、SiO32-等Fe3+-等(1)复分解反应: