文档介绍：化学反应速率与化学平衡考点归纳一、化学反应速率⑴.化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式:来理解其概念:①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关;②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,,表示反应速率时,,:化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q③一般来说,,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率.⑵.影响化学反应速率的因素:【注意】①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol·L-1)和时间的单位(s、min或h)决定的,可以是mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1,在计算时要注意保持时间单位的一致性.②对于某一具体的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率,虽然得到的数值大小可能不同,:mA+nB=pC+qD有:∶∶∶=m∶n∶p∶q或:③化学反应速率不取负值而只取正值.④在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.[有效碰撞]化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞,但并不是反应物分子(或离子).[活化分子]能量较高的、①活化分子不一定能够发生有效碰撞,活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞.②,对某一反应而言,,活化分子数越多,有效碰撞次数越多.[影响化学反应速率的因素](内因):反应物本身的性质Ⅱ.条件因素(外因)压强对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;,加压(加入不参加此化学反应的气体),,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因).当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)催化剂使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,(如粉碎),可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率;此外,超声波、电磁波、:影响因素对化学反应速率的影响说明或举例反应物本身的性质不同的化学反应有不同的反应速率Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中时,Mg与盐酸的反应较剧烈,产生H2的速率较快浓度其他条件不变时,增大(减小)反应物的浓度,反应速率增大(减小)①增大(减小)反应物浓度,单位体积内活化分子数增多(减少),有效碰撞次数增多(减少),但活化分子百分数不变②固体的浓度可认为是常数,因此反应速率的大小只与反应物之间的接触面积有关,,对于有气体参加的反应,增大(减小)压强,反应速率增大(减小)①改变压强,实际是改变气体的体积,使气体的浓度改变,从而使反应速率改变②改变压强,不影响液体或固体之间的反应速率温度升高(降低)反应温度,反应速率增大(减小)①通常每升高10℃,反应速率增大到原来的2~4倍②升温,使反应速率加快的原因有两个方面:,反应物分子的能量增加,部分原来能量较低的分子变为活化分子,增大了活化分子百分数,使有效碰撞次数增多(主要方面);,使分子运动加快,分子间的碰撞次数增多(次要方面)催化剂增大化学反应速率催化剂增大化学反应速率的原因:降低了反应所需的能量(这个能量叫做活化能),使更多的反应物分子成为