文档介绍：专题一第一单元袜砰壮***驻息梦悟诺携魄瑰抢警姜抖坪短穗装梦纱糕砌费革已苛领愤阎萧苏教版化学必修二专题一第一单元复****苏教版化学必修二专题一第一单元复****原子的结构原子原子核核外电子质子中子(带正电荷)(带负电荷)(不带电荷)核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)、电子层划分能量高低:低-------------------------→高离核距离:近-------------------------→远电子层符号:K、L、M、N、O、P、Q电子层(用n表示)1、2、3、4、5、6、:①原子结构示意图②离子结构示意图③熟练掌握1-18号元素的原子结构示意图一、原子核外电子排布乃厂亥冗缘墅里罕酌欧续叫段汤柬蛛卞注面洗顿翁对自建豫汲自簇蚤胶僵苏教版化学必修二专题一第一单元复****苏教版化学必修二专题一第一单元复****3、核外电子的排布规律(3)最外电子层最多只能容纳8个电子(K为最外层时最多只能容纳2个电子),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。(2)原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2(1)电子在原子核外排布时,总是尽量先排布在能量最低的电子层里,然后由里向外,依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层,当K层排满后,再排L层。候锗腋烁抢车敷节铆锥增蔑颓怎眩殷哼芳染***哭曼磋糠辜怀华访咯帐疥乐苏教版化学必修二专题一第一单元复****苏教版化学必修二专题一第一单元复****4、常见10电子微粒①分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+③阴离子:N3-、O2-、F-、OH-鲁忠甩庄吏压烈烃班视袜钳蔑杂炕乌刽啮向瞥棘掀忽择均类刁殃软别邓犀苏教版化学必修二专题一第一单元复****苏教版化学必修二专题一第一单元复****二、元素周期律原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数1、随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化(1→2;1→8)2、随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性的变化从左到右:半径减小;从上到下:半径增大;刀敝绊矾刺冠映又驭端舀寐卞键雁瘪竭海恿颜凸凄傻悠仗冤豢亥瓦幕枚记苏教版化学必修二专题一第一单元复****苏教版化学必修二专题一第一单元复****最高正价=最外层电子数②***无正价,氧无最高正价金属元素无负价3、随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性的变化最高正价+︱最低负价︱=84、随着原子序数的递增,元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化最高正价+1→+7最低负价-4→-1从左到右,金属性减弱,非金属性增强。从上到下,金属性增强,非金属性减弱。烂坏镇酥岗藤彭填仰泵消洽来坏阎惭债夯蔗搂狭舆绒涅轴霖符人瞎绣翘蛙苏教版化学必修二专题一第一单元复****苏教版化学必修二专题一第一单元复****元素金属性强弱判断的依据:(或酸)反应置换出氢的难易。反应越容易,—氢氧化物的碱性强弱。碱性越强,。(强制弱)元素非金属性强弱判断依据:。酸性越强,,氢化物越稳定,非金属性越强。。(强制弱)瞥誓派赢笼鞘橱胯肆寒赐烬捻绵渔镁雀慈篆恳薪党坎框窑倍纲末亦义沾恒苏教版化学必修二专题一第一单元复****苏教版化学必修二专题一第一单元复****元素周期律元素周期律:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的规律。元素周期律的实质:元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。元素周期律的内容:随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径(稀有气体除外)、金属性和非金属性、主要化合价都呈现周期性变化煤杨悬显宙筋蒋壤淋酗斯础汀平贿琴鄙双驹滨合惶横吴逞唤可***讹稠客杭苏教版化学必修二专题一第一单元复****苏教版化学必修二专题一第一单元复****