文档介绍：安徽省合肥八中2013届高三高考冲刺最后一卷
化学试题
(考试时间:150分钟,满分:300分)
可能用得到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Mn-55
第I卷(选择题共120分)
本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的,请将答案填入本卷后的答题卡中。
(NH3BH3)是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下,NH3BH3是一种无色分子晶体,其可以与水发生催化脱氢反应:。少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。下列有关说法正确的是
BH3含有完全相同的化学键
mol NH3BH3发生催化脱氢反应, L H2
:S>C>Si
mol·L- mL
,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
:
=l的溶液中:
:
:Al3+、K+、Cl、CH3COO
(NOx)的污染。已知:
若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
,反应体系达到平衡
mol H2O(1)时,
,正反应速率加快,平衡常数减小
,下列叙述中正确的是
:
:
,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
mL mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2] mol·L-1
Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是
(NH4)2SO4
→b段发生反应的离子方程式是:
,
(OH)2溶液的体积为200 mL
,下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是
,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系
为:c(HCl)<c(NH3·H2O)
—、OH、NH+4、H+四种离子,则一定不存在下列关系:
mol·L- mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:
,则溶液的pH一定为14-a
第II卷(非选择题,共180分)
25.(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,其相关信息如下表
(1)V和W可以形成10电子、14电子、18电子分子,写出V元素质子数和中子数相等的核素的符号。
(2)已知X—3和WY2间具有相似的化学键特征和相似的化学结构,则X—3中含有的π键数目为
。在水溶液中X2H+5将Fe3+还原为Fe2+,X2H+5+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出,该反应的离子方程式为____。
(3)Z元素是人和动物所必需的一种微量元素,Z的电子层数和W的最外层电子数相等,Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍,Z位于元素周期表第周期第族,Z的基态原子核外电子排布式是____。
(4)常温下液态V2Y中除了简单V2Y分子外,因为的存在,还有(V2Y)2,(V2 Y)3,…(V2Y)n等缔合分子存在。温度降至熔点时,V2Y结成巨大的缔合物晶体,该晶体类型为。
26.(16分)
龙胆酸甲酯(A)是从龙胆根中提取的天然活性产物,下面是以龙胆酸甲酯为原料合成一种毒性更低、活性更强的美白类化合物(D)。其合成线路如下:
回答下列问题:
(1)A→B的反应类型。有机物A中存在的官能团名称: 。
(2)写出有机物C的结构简式: 。
(3)写出B在氢氧化钠催化作用下的水解方程式: 。
(4)HOCH2COOC2H5的同分异构体3—羟基丁酸在一定条件下可以形成高分子聚合物。写出该聚合物形成的化学反应方程