文档介绍：土壤有机质的测定(***钾容量法) 土壤有机质既是植物矿质营养和有机营养的源泉,又是土壤中异养型微生物的能源物质,同时也是形成土壤结构的重要因素。测定土壤有机质含量的多少,在一定程度上可说明土壤的肥沃程度。因为土壤有机质直接影响着土壤的理化性状。测定原理在加热的条件下,用过量的***钾—硫酸(K2Cr2O7-H2SO4)溶液,来氧化土壤有机质中的碳,Cr2O-27等被还原成Cr+3,剩余的***钾(K2Cr2O7)用硫酸亚铁(FeSO4)标准溶液滴定,根据消耗的***钾量计算出有机碳量,,即为土壤有机质量。其反应式为:***钾—硫酸溶液与有机质作用:2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O硫酸亚铁滴定剩余***钾的反应:K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O测定步骤:(<)—(),用长条腊光纸把称取的样品全部倒入干的硬质试管中,***钾—硫酸(K2Cr2O7-H2SO4)溶液10ml,(在加入约3ml时,摇动试管,以使土壤分散),然后在试管口加一小漏斗。—190℃,将试管放入铁丝笼中,然后将铁丝笼放入油浴锅中加热,放入后温度应控制在170—180℃,待试管中液体沸腾发生气泡时开始计时,煮沸5分钟,取出试管,稍冷,擦净试管外部油液。,将试管内容物小心仔细地全部洗入250ml的三角瓶中,使瓶内总体积在60—70ml,保持其中硫酸浓度为1—,此时溶液的颜色应为橙黄色或淡黄色。然后加邻啡罗啉指示剂3—4滴,(FeSO4)溶液滴定,溶液由黄色经过绿色、淡绿色突变为棕红色即为终点。,取其平均值。可用石英砂代替样品,其他过程同上。结果计算在本反应中,有机质氧化率平均为90%,所以氧化校正常数为100/90,。有机质中碳的含量为58%,故58g碳约等于100g有机质,。由前面的两个反应式可知:1mol的K2Cr2O7可氧化3/2mol的C,滴定1molK2Cr2O7,可消耗6molFeSO4,则消耗1molFeSO4即氧化了3/2×1/6C=1/4C=3计算公式为:有机质g/kg=[((V0-V)N×××)/样品重×1000式中:V0—滴定空白液时所用去的硫酸亚铁毫升数。V—滴定样品液时所用去的硫酸亚铁毫升数。N—标准硫酸亚铁的浓度。mol/L附我国第二次土壤普查有机质含量分级表如下,以供参考。级 别一 级二 级三 级四级五 级六 级有机质(%)>4030—4020—3010—206—10<。有机质含量在大于50g/,20—40g/,少于20g/。,必须严格控制时间和温度。,以保证结果准确。磷酸浴需用玻璃容器。***化物的样品,可加少量