文档介绍：第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题(综合卷)注意事项:本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分。考试时间100分钟。选择题(共40分)单项选择题:本题包括8小题,每小题2分,共计16分。每小题只有一个选项符合题意。、活化分子相应碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值D、+H2O(g)CO2+H2在1000K达到平衡时,分别改变下列条件,(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则()A、若增大CO的浓度,K2和K1都增大 B、K2>K1C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)>c2(CO)(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是( )<T2,P1<P2 <T2,P1>P2 >T2,P1>P2 >T2,P1<P2 %,当有一催化剂存在时,其转化率为()%%%%,化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中K为常数,m、n的值可用下表中的数据确定。c(H2)(mol·L-1)c(Cl2)(mol·L-1)v(mol·L-1·s-1)、=1,n=1 =,n= =,n=1 =1,n=,环保的一种科学方法,其原理为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H<0,500℃时,在体积为lL的固定容积密闭容器中充人lmolCO2,3molH2,测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示;从中得出下列结论中错误的(),,氢气的反应速率v(H2)=·%=,下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图像中,错误的是vT/KO正逆T/KNH3%OT1600℃NH3%t/minO500℃Ot/minNH3%2×107Pa1×:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。9