文档介绍：2008年普通高等学校招生全国统一考试
+4、Ba2+、Cl-、NO-3 +、AlO-2、Cl-、SO2-4
+、Mg2+、NO-3、HCO-3 +、Cl-、CO2-3、SO2-3
,按其品体的熔点由高到低排列正确的是
CaCl CBr4 CF4 CsCl CF4 CBr4
SiO2 CBr4 CF4 CBr4 CsCl SiO2
,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
-甲基丁烷和戊烷
,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. l4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,,下列排序正确的是
(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
c(H+)=,,理论上析出金属质量最大的是
A. + B. Zn2+
C. Cu2+ D. Pb2+
26.(16分)
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:
软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
;
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是;
(3)(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量;
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是
;
(5),,计算该KMnO4的纯度。
27.(15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5倍化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图:
(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ;(填化学式)
(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是:
(3)V的电子式是。
28.(13分)
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水,按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成。同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却。此时,管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题:
(1)元素Z是:
(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?
;(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
;
(4)本实验的尾气是否需处理?如需处理,请回答如何处理:如不需处理,请说明理由。
。
29.(16分)
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关系如下图所示:
(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成的一溴代物只有两种,则C的结构简式为;
(2)D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为       ,D具有的官能团是;
(3)反应①的化学方程式是;
(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的