文档介绍：中学化学竞赛试题资源库——锌和锌的化合物
A组
A
.相同浓度、相同体积的稀硫酸与足量的下列物质反应,所得溶液的物质的量的浓度最大的是
A ZnS B ZnO C Zn(OH)2 D ZnCO3
B
.含杂质M()的金属锌6g,和含杂质N()的金属铁6g,,则M和N可能是
A Fe Al B Mg Cu C Cu Zn D Fe Zn
C
.镀锌的铁片完全溶于盐酸后,加入过量的NaOH溶液,放置一段时间后,滤出沉淀物将其放在氧气中灼烧,最后得红棕色粉未,干燥称量,这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相等,则原白铁片上锌的质量百分含量为
A % B % C 30% D %
A
.现有铷和锌组成的合金共10g,(标准状况下)放出,则合金中锌的质量分数为
A % B % C % D ABC都不正确
分别取少量这两种样品金属,分别将其投入稀盐酸(或稀硫酸)中,金属溶解(有气体产生)的是“药金”,不溶解(无变化)的是黄金。(其他合理方法也可)
.“药金”从外观上看和金(Au)相似,常被误认为是黄金,其主要成份是铜锌合金。试设计一个简单实验来区别“药金”和黄金。
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2o↑+5H2O Zn(NO3)2 使生成的Zn(OH)2沉淀不溶解②促进Fe3+完全水解③抑制Zn2+水解为Zn(OH)2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
.“烂版液”是制印刷锌版时,用稀***腐蚀锌板后得到的“废液”。若产物的气体为N2O,稀***腐蚀锌板反应的主要化学方程式是,“烂版液”的主要成分是______和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。
在实验室中,由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:
①在“烂版液”中逐渐加入6mol/L氢氧化钠溶液,用pH试纸检验,直至pH=8为止;
②过滤后得到Zn(OH)2沉淀,用去离子水多次洗涤沉淀;
③用2mol/L硫酸慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解,保持一定pH值,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液。
④在滤液中注入2mol/L的硫酸,使其pH值保持为2,将溶液小心加热,冷却后即得到ZnSO4·7H2O晶体。
在操作①中保持pH=8的目的是;Cl-、NO3-是在操作中除净的;操作③中加热的目的是;Fe3+是在操作中除去的;操作④保持pH=2的目的是;操作④中所用主要仪器是。
(1)锌片上有气泡产生,铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。
(2)CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出,锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来,Zn,Cu,稀硫酸组成原电池,Zn为负极。
(3)2CuSO4 +2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,阴极上有红色铜析出。
(4)分别取一小片铜片与锌片于试管中,向试管中加入少量的棕黄色的溶液,稍待,溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。
.为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金