文档介绍：化学多媒体课件1-7-01(2)制作者:彭云授课者:彭云(5)硅的制法:4、硅酸盐:Na2SiO3硅1.(2)物理性质:(3)化学性质:加热或高温能与O2、Cl2、C等反应表现还原性硅的用途:(4)2、二氧化硅(SiO2):(3)物理性质:以化合态存在于自然界;有两种同素异形体。(1)硅的存在:常温能与F2、HF、NaOH反应;熔沸点高、硬度大、半导体高温SiO2+2C=Si+2CO(1)存在:化学性质:(4)用途:(2)硅酸(H2SiO3):—4练****一练****二练****三坚硬难熔的固体,不溶于水不溶于水的酸性氧化物能与CaO、NaOH、HF等反应不溶于水,酸性比碳酸弱二、(硅的氧化物)、水晶早为古代人所认识,古埃及就已经用石英砂为原料制造玻璃。由于硅石化学性质稳定,除了氢***酸外什么酸也不能侵蚀它、溶解它,因此长期以来人们把它看成是不能再分的物质大约在18世纪70年代,化学家们用萤石(CaF2)与硫酸作用发现氢***酸以后,便打开了人们认识硅石复杂组成的大门。尤其电池发明以后,化学家们利用电池获得了活泼金属钾、钠,初步找到了把硅从它的化合物中分离出来的途径。1823年,瑞典化学家贝采利乌斯(1779~1848)用金属钾还原SiF4或用金属钾与***硅酸钾共热,首次制得粉状单质硅。%,在所有元素中居第第二位,地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的SiO2,占地壳总质量的87%硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中。如果说碳是组成生物界的主要元素,那么,硅就是构成地球上矿物界的主要元素。我们脚下的泥土、石头和沙子,我们使用的砖、瓦水泥、玻璃和陶瓷等等,这些我们在日常生活中经常遇到的物质,都是硅的化合物。硅,真是遍布世界、俯拾皆是的元素。由于硅易与氧结合,因此自然界中没有游离态的硅存在。硅在自然界以化合态存在。+O2SiO2Si+CSiC高温Si+2X2SiX4(X=Cl、Br、I)Si+2F2SiF4Si+4HFSiF4+H2Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+、卤素、碳等反应C+O2=CO2C+2S=CS2C+2CuO=2Cu+CO2C+2H2SO4(浓=CO2+2SO2+、HF、:三、SiO2的存在、性质和用途二氧化硅广泛存在于自然界中,,. 二氧化硅 存 +2CSi+2CO高温SiO2+CaOCaSiO3高温SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+4HFSiF4+2H2O(工业制硅)(炼铁除脉石)(磨口玻璃与碱)(玻璃与氢***酸)CO2+H2OH2CO3CO2+C2COCO2+CaOCaCO3CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+H2O+Na2CO32NaHCO3高温高温