文档介绍：纽瑞德硫化氢,科研专用硫化氢气体硫化氢简介:硫化氢,无色气体,有恶臭和毒性。。(空气=1)。熔点:-℃,沸点:-℃。溶于水、乙醇、甘油。溶于水生成氢硫酸(一种弱酸)。化学性质不稳定,在空气中容易燃烧。能使银、铜等制品表面发黑。与许多金属离子作用,生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。化学式:H2S式量::21006CAS号:7783-06-4EINECS号:231-977-3MDL号:MFCD00011444RTECS号:MX1225000BRN号:3535004PubChem号:InChI:InChI=1/H2S/h1H2硫化氢-物化性质物理性质理化特性外观:常温下为无色气体气味:有刺激性(臭鸡蛋)气味(注意:在一定浓度下无气味)嗅觉阈值::260℃蒸汽压:℃闪点:<-50℃爆炸极限:–46%溶解性:溶于水、乙醇。溶于水(溶解比例1:)称为氢硫酸(硫化氢未跟水反应)电离常数:K1=×10-7,K₂=×10-14。密度:(空气密度设为1)。稳定性:不稳定,加热条件下发生可逆反应H2S=H2+S危险标记:,,有剧毒。化学性质不稳定性 H2S=H2+S(加热)酸性 H2S水溶液叫氢硫酸,是一种二元弱酸。 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O还原性 H2S中S是-2价,具有较强的还原性,很容易被SO2,Cl2,O2等氧化。氧化可燃性在空气中点燃生成二氧化硫和水:2H2S+3O2=2SO2+2H2O(火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水。沉淀性硫化氢气体通常运用沉淀性被除去,一般的实验室中除去硫化氢气体,采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中,形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 注意:硫化氢的硫是-2价,处于最低价没错。但氢是+1价,能下降到0价,所以仍有氧化性。如:2Na+H2S==Na2S+H2↑硫化氢亦有氧化性硫化氢-计算化学数据1、疏水参数计算参考值(XlogP):、氢键供体数量:13、氢键受体数量:14、可旋转化学键数量:05、互变异构体数量:无6、拓扑分子极性表面积(TPSA):17、重原子数量:18、表面电荷:09、复杂度:010、同位素原子数量:011、确定原子立构中心数量:012、不确定原子立构中心数量:013、确定化学键立构中心数量:014、不确定化学键立构中心数量:015、共价键单元数量:1硫化氢-制备方法简介用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置(如启普发生器)。如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。原理用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS)反应,可生成硫化氢(H2S溶于水即得弱酸氢硫酸):FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.硫化氢能溶于水形成氢硫酸,因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大,可用瓶口向上的排空气集气法收集。用品启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸(