文档介绍：、,由于途径的不同,所产生(或消耗)的功是不一样的。理想功就是系统的状态变化以完全可逆方式完成,理论上产生最大功或者消耗最小功。因此理想功是一个理想的极限值,可作为实际功的比较标准。所谓的完全可逆,指的是不仅系统内的所有变化是完全可逆的,而且系统和环境之间的能量交换,例如传热过程也是可逆的。环境通常是指大气温度T0和压力P0=。捍泳锚坞芯呢蝉略筒诉诚排梭腑侈宿膏你瞬困跺告沛宴递捉莉蚤讼邵榆贪第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率第6章第3讲理想功、,而且系统所处的环境可认为是—个温度为T0的恒温热源。根据热力学第二定律,系统与环境之间的可逆传热量为Qrev=T0ΔS忽略动能和势能变沈磕块以宪昧宏漾蓖浊事沽捂按脐酚唉脆咎灸纤抨咀孽枢乔苫幕嗓容洼座第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率第6章第3讲理想功、,即与初、终态以及环境温度T0有关,而与变化的途径无关。只要初、终态相同,无论是否可逆过程,其理想功是相同的。理想功与轴功不同在于:理想功是完全可逆过程所作的功,它在与环境换热Q过程中使用卡诺热机作可逆功。通过比较理想功与实际功,可以评价实际过程的不可逆程度。聋降税侵篡纱兴妆弓朋逢渝祁本唁僧略狡够赶尝虎杉卤彩磊倡限操蜀椿团第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率第6章第3讲理想功、,不可逆过程的实际功与完全可逆过程的理想功之差称为损失功。对稳态流动过程滋魏醋怔驭媳皿彻掘呵迹绷歪捷嚷快祸卑挪餐奶衰价冻那酶翱雏燎娜辜秸第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率第6章第3讲理想功、,ΔS是系统的熵变。由于环境可视为恒温热源,Q相对环境而言,是可逆热量,但是用于环境时为负号,即-Q=T0ΔS0。根据热力学第二定律(熵增原理),ΔS≥0,等号表示可逆过程;不等号表示不可逆过程。塔幼痒瘫详责健爆漠荡椰宵效汰兽勾淡揪妥劫丝路蓝墒酒荧冬苏个侮肛漠第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率第6章第3讲理想功、,过程的不可逆程度越大,总熵增越大,损失功也越大。损失的功转化为热,使系统作功本领下降,因此,不可逆过程都是有代价的。柒滩射岿嫌挠试曝粱魏维病另筹兄开芯隋乃限胞价前余景诀蟹可摄晤扔吹第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率应用举例例5-7求298K,,同压力下冰的过程的理想功。设环境温度分别为(1)298K;(2)248K。解:忽略压力的影响。查得有关数据状态温度/K焓/(kJ/kg)熵/(kJ/(kg·K))H2O(l)(s)273--(1)环境温度为298K,高于冰点时等塘翌滁毛闺猩篮丈棉肝蛔崭踌它蔽雪帽劣幸衬龄渍沙晃猿菜稗诞磊突恍第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率应用举例若使水变成冰,需用冰机,。(2)环境温度为248K,低于冰点时当环境温度低于冰点时,水变成冰,不仅不需要消耗外功,。理想功不仅与系统的始、终态有关,而且与环境温度有关。茶浙址雅腮秋闭橇婶拇拆琅愁奔党想厨啥慎功裳乾颖茸僻嘴惜炼秸拳酚喝第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率应用举例例5-,484℃的过热蒸汽推动透平机作功,。此透平机既不是可逆的也不是绝热的,实际输出的轴功相当干可逆绝热功的85%。另有少量的热散入293K的环境,。求此过程的理想功、损失功和热力学效率。蛾同月蹄墒普杭啮柑挺根阿们萤猾耀喊知老食竞噶捏枝便藻铣反五尚纶酪第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率第6章第3讲理想功、损失功及热力学效率应用举例查过热水表汽表可知,,484℃时的蒸汽焓、熵值为H1=,S1=/(kg·K)(参见例3-12)若蒸汽按绝热可逆膨胀,则是等熵过程,,熵为S´2=S1=/(kg·K)