文档介绍：第一章物质结构元素周期律周期 同一横行周期序数=电子层数类别 周期序数 起止元素包括元素种数 核外电子层数短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7不完全 Fr—112号(118) 26(32) 7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数) 18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成 副族 B 7个完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族 1个有3个纵行零族 1个稀有气体元素 非常不活泼碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) 结构 因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价, 物理性质 密度 逐渐增大逐渐升高熔沸点 逐渐降低(反常) 化学性质 原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远, 失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼卤素 ***、***、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At) 结构 因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价, 物理性质 密度 逐渐增大熔沸点 逐渐升高(正常) 颜色状态 颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性 逐渐减小化学性质 原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远, 得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼 与氢气反应 剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI 氢化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸,一弱三强) 氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱 三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。质量数 质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N) 核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q离核远近 由近到远能量 由低到高各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98非金属性与金属性(一般规律): 电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素<4 易失金属性 非金属元素 >4 易得非金属性 金属的金属性强弱判断: 非金属的非金属性强弱判断: 水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活泼,最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律1A、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层