文档介绍：典型例题分析例1、下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是(A)a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2例2、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是CA、放电时负极反应为:Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2B、充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e—+5OH—=FeO+4H2OC、放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强例3、通以相等的电量,分别电解等浓度的***银和***亚***(亚***的化合价为+1价)溶液,若被还原的***银和***亚***的物质的量之比n(***银)︰n(***亚***)=2︰1,则下列表述正确的是(D)A、在两个阴极上得到的银和***的物质的量之比n(Ag)︰n(Hg)=2︰1B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C、***亚***的分子式为HgNO3D、***亚***的分子式为Hg2(NO3)2例4、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,只在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:(1)直流电源中,M为极。(2)Pt电极上生成的物质是,其质量为g。(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2∶∶∶。(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ,AgNO3溶液的pH ,H2SO4溶液的浓度,H2SO4溶液的pH 。(5)%%,%的H2SO4溶液为多少 g。分析:%的稀H2SO4,实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生H2,阳极产生O2,且V(H2):V(O2)=2:1。据此可确定d极为阴极,则电源的N极为负极,M极为正极。在336mL气体中,V(H2)=2/3×336ml=224ml,,V(O2)=1/3×336ml=112ml,。,因此在b极(Pt、阴极)产生:×108=,。则n(e)∶n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)=∶∶∶=4:4:1:2。由Ag(阳)电极、Pt(阴)电极和AgNO3溶液组成的电镀池,在通电一定时间后,在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag+离子的物质的量,等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag+离子的物质的量,因此[AgNO3]不变,溶液的pH也不变。%的H2SO4溶液,由于其中的水发生电解,因此[H2SO4]增大,由于[H+]增大,故溶液的pH减小。%的H2SO4溶液为xg,×18=,则:,解得:。答案:(1)正(2)Ag、(3)2∶1/2∶1;(4)不变、不变、增大、减小;(5)。.(1993年上海高考化学题)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被