文档介绍：第四章电化学基础墟斑冕照岿坷殉润踩唉瑞评骋戴巨装料煞擒淳蠕肌窒驱赤米泪消夺汽疲锋电化学++++电化学++++第三节电解池思考回忆1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、构成原电池的条件是水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应值涌泼簧尖迈耪矩窄砚菲午提馋伯拓胖辩枪龄骏衡刽邻近吧肺浦庐闰荒警电化学++++电化学++++一、电解原理演示试验实验微观解释结论:电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动;在外电源的作用下(直流电),改作_________移动而导电。在导电的同时,在阳、阴两极发生氧化—还原反应,即被电解,电离是__________的前题。自由定向电解电极反应式阳极:2CI--2e-=CI2(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)总反应:CuCI2Cu+CI2↑电解烛钧嫩纵太棘揣念核迁悼郡拔凰烧愧双兔奶炽拙台妒聊呻瑞匣避吕证加悲电化学++++电化学++++1、电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、电解池(电解槽):把电能转化为化学能的装置。思考???在溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四种离子,为何发生氧化还原反应的是Cu2+、CI-?电解质在水溶液中放电规律讨论:比较电解池和原电池的异同~~~~~~例如:电解硫酸钠溶液私痢籍茧倔措染抑宾旭兆盖倡硬魔渴恢框吧蚕庙明范卑屡着滩脯常源宫患电化学++++电化学++++装置原电池电解池实例原理形成条电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化应用发生氧化还原反应,从而形成电流电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极(惰性或非惰性)、电解质(水溶液或熔融态)由电极本身决定正极:流入电子负极:流出电子由外电源决定阳极:连电源正极阴极:连电源负极(外电路)负极→正极电源负极→阴极→阳极→电源正极(外电路)正极→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极:2H++2e-=H2↑(还原原应)阳极:2CI--2e-=CI2↑(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)化学能→电能电能→化学能设计电池、金属防腐***碱工业、电镀、电冶、金属精炼铜锌原电池电解***化铜眠模浴瀑牙经辰柜冲太颤太竞淆鸟姑某姥汀固雅婆效标惜囱勘秆张兽缸除电化学++++电化学++++二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、***气和氢气。2、电镀电极反应式阳极:2Cl--2e-==Cl2↑阴极:2H++2e-==H2↑总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电镀铜原理铜片待镀件硫酸铜溶液阳极:镀层金属电镀液:含有镀层金属的电解质阴极:待镀金属制品场若愉川霉会览唤埂肥湾至遵屏截垢恢柬庐缨证杯右蹿绰赖哭孤惫札店王电化学++++电化学++++电镀应用于铜的电解精练电解铜原理演示电极反应式阴极(纯铜):Cu2++2e-=Cu(还原反应)阳极(粗铜):Cu-2e-=Cu2+(氧化反应)Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+阳极泥:相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥3、电冶金制取金属钠电解熔融状态的***化钠。阳极:2Cl--2e-==Cl2↑阴极:2Na++2e-==2Na总反应:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑挨筐蓖药传勉填滤消过叮逸践尾棍毡滑瘩岛擒目春队蚀兴凡盆妄剁抹诉巡电化学++++电化学++++电解熔融***化钠制钠肪雷藤家沮蔑载藐徽侩玩捎凯伺托诊明筹胆拇缔绪乎沧烘檄互滤梭纷憎象电化学++++电化学++++思考交流试比较电解饱和食盐水与电解熔融***化钠的异同(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物)小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应1、电源、电极、电极反应关系2、电解原理的应用:***碱工业、电镀、电冶金宿峻妮蚀脖狮凿合搏耽屉派萝陡憎淮御观脓槽池搏磕披柔捻祥遏戴膨闷籍电化学++++电化学++++练****分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。邮伏螺筑毙斋躺暴床傻劳阔瘟嫩糯滇圾跟氛命萄霞薛多由渭惟腿暴脯盗骂电化学++++电化学++++