文档介绍：2010高考化学易错考点及例题剖析――化学基本理论
考点1:原子结构
例1、下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
+ + + +
[错误解答]A D
[错误原因]未把离子的电荷数与核电荷数等概念理解清楚
[正确解答]A
考点2:元素周期表元素周期律及应用
例2、X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )
[错误解答]BC
[错误原因]离子的氧化性强弱与该原子还原性强弱关系,电荷数与原子最外层电子数与主族序数之间的关系未理解透彻
[正确解答]A
例3、下列关于锶(Sr,核电核数为38)的单质(),一定错误的是(    )
A、颗粒状的单质锶投入水中,剧烈反应,生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸
B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应,反应现象不如钠和水反应那么剧烈
C、锶在纯氧中点燃可燃烧,燃烧生产的产物投入水中可以放出气体
D、锶在纯净氮气中可以燃烧,燃烧产物投入水中可以放出气体
[错误解答] B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系,可以推知Sr是一种很活泼的金属(根据主族元素递变关系有:Sr>Ca;根据金属活动性关系有:Ca>Na)。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与 H+ 的反应,而锶比钙活泼、酸中的H+ 比水中的大,因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B错误。
[错误原因]忽略Sr的硫酸盐的性质(SrSO4不溶与水)
[正确解答] A 。
根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知,硫酸锶的溶解性应该很小(介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间),由于硫酸锶的难溶,因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面,阻碍两者反应的进行,减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A,锶投入水中,反应当然会剧烈进行,但是由于锶的密度比水大,沉于水中,因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象(钾浮于水面,反应剧烈,产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸)
例4、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述不正确的是(    )
A、它是一种共价化合物 B、加热时PH4I可以分解,而且有颜色变化
C、它可以跟NaOH反应 D、它可由PH3和HI化合而成
[错误解答]选A、B。根据题目信息,PH4I的结构和性质和NH4Cl一样,而NH4Cl是一种离子化合物,在一定条件下会分解为NH3和HCl,也可以有NH3和HCl反应得到NH4Cl;且NH4Cl会和碱反应。
[错误原因]机械简单地迁移。在注重共性的同时,忽略差异性一面。
[正确解答]分析同“错误解答”。应该注意的是,PH4I分解生成PH3和HI,HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2(注意:NH4Cl分解生成NH3和HCl,HCl不容易分解)。因此B是正确的。本题只有A选项符合题意。
考点3:微粒之间的相互作用力
例5、下列各组给定原子序数的元素