文档介绍：(倘倘二中):(倘倘二中):(相同质量)m克镁、铝、锌、铁,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量分别是多少?并按照由大到小的顺序排列?(相对原子质量镁:24铝:27铁:56锌:65)一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律岗晃碾扎慈旱绿令瘟委钻枪擂紧垛攻垂版填著弹懦机娇肠脊酚黄阿仇隆锨金属化学性质图像专题(倘倘二中)不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量:Al>Mg>Fe>ZnMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2422256652×327×2mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等质量的不同金属与足量酸(盐酸或稀硫酸)反应,生成氢气的质量大小,取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=返床龄爹匡梆黄质健歇奎抑舟提铜颅精专旬幽彰勇乃驰曹奶羔倍居割兹犯金属化学性质图像专题(倘倘二中)的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=讨论:等质量的金属、足量的酸,当生成物中金属元素化合价相同时,有什么规律?等质量的金属、足量的酸,金属元素化合价相同时,金属的相对原子质量越小,产生氢气越多瓷丁诚惭弄色取蔗抽徒咋课盾踪昨副崩借模雕免货些陕蛛驰都害金属化学性质图像专题(倘倘二中)R+2HCl=RCl2+H2↑设金属R的相对原子质量为Ar,不同的金属Ar值不同设金属的质量为m,m为定值。(假设R的化合价为+2)设生成氢气的质量为X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值,分母越大,X越小,分母越小,X越大,等质量的金属、足量的酸,金属元素化合价相同时,金属的相对原子质量越小,产生氢气越多册阉娜炮犹郴拾阀审讯瓮施踪瞬胸版臣填粪睛多奥奥屉趣坠拢蛔扮买土谢金属化学性质图像专题(倘倘二中)t3t4●●●●其他信息:活动性:Mg>Al>Zn>Fe①反应时间越短,说明产生氢气的速度越快,越活泼.②同一时间,产生氢气的质量:Mg>Al>Zn>Fe③只有当横坐标是时间,纵坐标是氢气的质量时,曲线越陡相应金属越活泼。(一定注意横坐标表示什么)等质量的不同金属酸足量等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量:Al>Mg>Fe>Zn晾该侣欲拈博戮齿蒸顷孺害撰惺竿柬益脏犊焦叮吴殖碘薯振危蒜伯纠攀庭金属化学性质图像专题(倘倘二中):足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸反应,产生氢气的质量有什么关系?Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2222×××××××××2足量(过量)的金属与相同的量的酸反应,酸均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒,酸中的氢全部转化为氢气,可得出生成氢气一样多二、足量金属与等量的酸反应的规律足量的金属与相同量的酸反应,生成的氢气一样多鹿搞科觅凭茸子踌撰吻潘瘪驳取筑啼汇光灼缓祭继开滔仓缴死宁该刹衔稍金属化学性质图像专题(倘倘二中)●●●●t1酸等量、金属足量,生成氢气质量相等,①反应时间越短,说明产生氢气的速度越快,:Mg>Al>Zn>Fe最先被消耗完②同一时间,产生氢气的质量:Mg>Al>Zn>Fe酸均因量不足而在反应中完全消耗邢吵蹲蔓毛峙始丙父泌潍吗绥椅惺忿烷炔菇演葬酸墓咏铱拨源锈金属化学性质图像专题(倘倘二中):镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时,所消耗的金属质量分别是多少?并按照由大到小的顺序排列?三、不同金属与足量的酸反应产生等量氢气的规律***钠帖鼎战婶笋条里拴陵忌艺任精陀嘱丁鲜怔嫩蔚取娶缺狮匿悍渊暖洁隧金属化学性质图像专题(倘倘二中)