文档介绍：。 【答案】+ + --【答案】C解析:这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是O2-,选项是C。·L-1的NaOH溶液反应, 【答案】C解析::2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,水溶液显碱性;+NaOH=NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HSO3-电离大于水解作用,所以溶液显酸性。:SO3+NaOH=NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,电离是溶液显酸性,相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO3强;:CO2+NaOH=NaHCO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HCO3-电离小于水解作用,所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4,溶液的酸性越强,pH越小。所以选项是C。△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水, C. 550kJ 【答案】A解析:丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷燃烧会产生4mol水,,消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=÷18g/mol=,所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×=,因此大于数值与选项A接近。(不含立体异构) B. 4种 C. 5种 【答案】B解析:分子式是C4H10O是醇或醚。若物质可以与金属Na发生反应放出氢气,则该物质是醇,C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH产生的,C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3两种不同的结构,前者有2种不同的H原子,后者也有2种不同的H原子,它们分别被羟基取代,就得到一种醇,因此符合该性质的醇的种类是4种,选项是B。:2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中r的化合价是A.+3 B. +4 C. +5 D.+6【答案】D解析:根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0,所以R的化合价为+(2×4-2)=+6,选项是D。(HCO3)2【答案】C、,若加入适量的下列溶液,【答案】A、【答案】B解析:,该反应是取代反应,错误。,不是取代反应,正确。,该反应是取代反应,错误。,产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油,该反应属于取代反应,错误。【答案】B、D解析:,1mol重水中含有的中子数是10mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等,错误。、丙烯都属于烯烃,H2n,最简式是CH2,所以若二者的质量相等,含最简式的个数相等,含有的共用电子对数也相等,正确。,同体积的CO和NO分子数相同,但是由于每个分子中含有的质子数不相同,所以同温同压下,同体积的CO和NO同温同压下,同体积的CO和NO,错误。