文档介绍：第三节盐类的水解 ——溶液中粒子浓度大小比较一、溶液中微粒浓度大小比较的基本理论:“两个平衡的微弱,三大守恒”c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(1)电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数总数。即整个溶液呈电中性。在CH3COONa溶液中用物质的量表示的电荷守恒式为n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)用物质的量浓度表示电荷守恒式为关键:能够找到电解质溶液中的所有阴、阳离子三大守恒理论:分别写出下列溶液的电荷守恒关系式1、NaHCO3溶液2、Na2HPO4溶液3、Na2S溶液4、Na3PO4溶液练****c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+3c(PO43-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)1234(2)物料守恒(元素守恒):是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=:找出某一种元素的所有存在形式和其原子个数比三大守恒理论::c(K+)=c(S2-)+c(HS—)+c(H2S)=、NaHCO3溶液2、Na2HPO4溶液3、Na2S溶液4、Na3PO4溶液练****c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)c(Na+)=c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)+c(PO43-)12c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)12c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)131234(3)质子守恒(水的电离守恒):电解质溶液中,分子(或离子)得到或失去质子(H+)的物质的量相等。关键:(H+)的来源与去向。(H+)=n水(OH-)三大守恒理论:Na2CO3溶液中NH4Cl溶液中的质子守恒c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+守恒质子守恒可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出分别写出下列溶液的质子守恒关系式1、NaHCO3溶液2、Na2HPO4溶液3、Na2S溶液4、Na3PO4溶液练****NaHCO3溶液c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)得H+守恒失H+守恒Na2HPO4溶液c(OH-)+c(PO43-)=c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)失H+守恒得H+守恒c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)H+守恒Na2S溶液Na3PO4溶液c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)H+守恒两个微弱:1、电离是微弱的:②多元弱酸电离是分步,主要由第一步决定如:H2S溶液中:①弱电解质电离是微弱的。电离程度“小”C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)如:NH3·H2O溶液中: