文档介绍：酸碱中和滴定实验报告时间:2017年2月17日组别:第1组指导教师:崔凯山组长:夏文科组员:钟扬高子惠杨一诺实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液)浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】实验原理:根据酸碱中和反应的方程式NaOH+HCl==NaCl+H20c(标)×V(标)=c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、小烧杯、(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8~10)四、实验步骤(一)滴定前的准备阶段1、检漏:检查滴定管是否漏水2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次锥形瓶直接用蒸馏水洗涤即可3、量取:用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液,注入锥形瓶中,并往锥形瓶中滴加几滴酚酞,现象为溶液由无色变红色。用酸式滴定管量取标准液盐酸,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数V1,读至小数点后第二位。(二)滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2~3次。(三)数据处理滴定次数待测碱溶液体积/mL标准盐酸溶液的体积/mLc(碱)mol/:取三次测定数值的平均值,计算待测液的物质的量浓度c(碱)平均值=(四)误差分析1、来自滴定管产生的误差:①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗:结果偏大②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗:结果偏小③盛待测液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡:结果偏小④盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡:结果偏大⑤盛标准液的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡:结果偏小2、来自锥形瓶中产生的误差①锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗:结果偏大②锥形瓶洗涤后残留一些水:结果无影响3、读数带来的误差①标准液读数时先俯视后仰视 :结果偏大       ②标准液读数时先仰视后俯视:①盛装标准液的滴定管漏液:结果偏大②滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外:结果偏大③移液时,将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中:结果偏大④滴定过程中,震荡锥形瓶时,不小心将待测液溅出:结果偏小⑤滴定终点时滴定管尖嘴处有一滴液滴:结果偏大一滴标准液附在锥形瓶壁上未洗下:①强酸滴定弱碱时,甲基橙由黄色变为红色时立即停止滴定:结果偏大②强碱滴定弱酸时,酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴