文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse高中化学基本概念复习纯净物与混合物:只含一种物质的物质为纯净物,反之为混合物。单质与化合物:只含一种元素的纯净物为单质,反之为化合物。氧化物:只含两种元素,并且其中一种元素是氧元素的化合物。酸性氧化物与碱性氧化物:酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,大多为非金属氧化物,如CO2、SO2等;碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物,大多为金属氧化物,如CuO、MgO等。Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物。酸酐:酸酐是指酸脱水之后形成的物质。无机酸的酸酐多为非金属氧化物(少数为金属氧化物),有机酸的酸酐不是氧化物。电解质与非电解质:电解质是指在水溶液中或者在熔融状态下导电的化合物,在这两种状态下都不导电的化合物为非电解质;单质既不是电解质,也不是非电解质。强电解质与弱电解质:溶解时能完全电离的电解质,包括强酸、强碱和盐;不能全部电离的电解质就是弱电解质,包括弱酸、弱碱和水。强电解质和弱电解质的判断标准是其溶解时的电离程度,和溶解度无关。胶体:胶体是指分散质尺寸介于1~100纳米的分散系(混合物)。胶体与溶液的本质区别是分散质尺寸的大小不同;区分胶体与溶液的方法之一是丁达尔现象(效应);胶体能透过虑纸,但不能通过半透膜;微观粒子都有布朗运动现象;常见的胶体有:鸡蛋清、淀粉溶液、豆腐(属于凝胶)、生活中的空气等。共价化合物与离子化合物:只含共价键的化合物为共价化合物(主要是非金属与非金属形成的物质,AlCl3也是共价化合物),包括非金属的氢化物和氧化物、酸,大多数有机物;只要含有离子键的化合物就是离子化合物。主要为非金属与金属形成的物质,包括含有金属的碱、盐和金属氧化物极性分子与非极性分子:极性分子是指分子中正负电荷中心不能够重合的分子(如H2O、NH3、HCl等),正负电荷中心能够重合的就是非极性分子(如CO2、CH4等)。极性共价键与非极性共价键:同种元素形成的共价键就属于非极性共价键,不同元素形成的共价键就属于极性共价键。晶体的分类:根据构成物质的微观粒子,将晶体分为分子晶体(由分子构成)、原子晶体(由非金属原子构成)、离子晶体(离子构成)、金属晶体(金属原子构成);一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体和原子晶体次之,分子晶体的熔沸点最低。工业上的三酸两碱:H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Na2CO3。工业上的两个标志:硫酸的年产量是衡量一个国家整个化工行业发达与否的标志,乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工行业发达与否的标志。大气污染物:SO2、NOx、、O3等。甲醛不是大气污染物,是室内污染物。同素异形体:同种元素的不同单质互称为同素异形体,如:O2与O3、石墨与金刚石。同位素:同种元素的不同核素(原子)互称为同位素,即质子数相同,种子数不同的原子互称为同位素,如:12C与14C,16O与18O。同系物:结构相似,分子组成相差n个CH2的有机物互称为同系物。满足同系物的条件有二:分子组成要相差n个CH2;结构要相似(官能团相同)。如:乙烯和丙烯互为同系物,但C2H4与C3H6不是同系物的关系(C3H6有可能是环丙烷)。同分异构体:分子式(化学式)相同而结构不同的有机物互称为同分异构体。纤维素和淀粉的化