文档介绍：:氧化剂夺电子的性质(或称氧化能力)还原性:还原剂失电子的性质(或还原能力)氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降低,得到电子,被还原化合价升高,失去电子,被氧化表观特征实质反应物性质变化过程变化结果生成物氧化性化合价降低得电子还原性化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应口诀:升—失—还(还原剂)—氧(氧化反应、被氧化、氧化产物)降—得—氧(氧化剂)—还(还原反应、被还原、还原产物):还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:,+C=H2+CO高温练****指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O2H2S+SO2==3S↓+2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑△△氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物(2)“单线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意:A、箭头由失电子元素指向得电子元素。B、只须标明电子转移总数。不写“得”“失”。运用△+4-1+20化合价升高,失电子,被氧化化合价降低,得电子,被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?分析:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:具有氧化性,易得电子,高价态物质。1)活泼的非金属单质:O2,Cl22)高价的氧化物:CuO,Fe2O33)高价的含氧酸及其盐:KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO34)某些阳离子:Fe3+,H+`⑵还原剂:具有还原性,失电子,低价态物质(1)活泼的金属单质:K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金属单质:H2,C(3)变价元素的低价态物质:CO,Cu+(4)某些阴离子:I-,S2-另外,具有中间价态的化合物,在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子,既能做氧化剂又能做还原剂,所以既有氧化性又有还原性。氧化还原反应感受氧化还原反应的存在燃烧、金属冶炼、铁制品刷漆、吃苹果颜色变化