文档介绍：初中化学化合价教案初中化学公开课教案《化合价》教案执教人:盐井小学刘树林教学目标:1、通过化合物形成的实例了解化合价的涵义。 2、了解元素化合价与化学式的关系,能根据元素的化合价写化学式和根据化学式判断元素的化合价,利用化合价写离子符号。重点和难点: 1、化合价的涵义。 2、化合物中各元素的正、负化合价代数和为零的原则。 3、化合价与化学式的关系。教学方法: 启发讲解,讲练结合。教学过程:[复****提问]写出***化钠、***化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个***原子结合,一个氢原子与一个***原子结合?(根据原子结构来回答) 请学生画出原子结构示意图,分析电子得失情况。引导学生用它们的原子结构示意图,根据原子最外层要成为稳定结构,形成稳定化合物的道理。比较NaCl、HCl、H2O几个化学式,可知元素相互化合时,其原子个数比有一定的数值。(因为原子的最外层要成为稳定结构,得失电子或共用电子对都有一定的数目。)这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。[板书]化合价一、什么是化合价? 定义:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。[讲述]上面的定义同学们难以理解,为了让同学们更好地理解,老师今天重给同学们下一定义:原子或原子团得失电子而所带的电荷数[板书]二、化合价的确定请学生画一些原子结构示意图,分析得失电子情况。并指出化合价有正价和负价及零价之分。[阅读]阅读教材83页表4-6 化合价有数值和正、负。如何确定呢? 原子团化合价的确定[板书]三、化合价的规律(边讲述、边简要板书) ,氧通常显-2价(因为氧原子最外层6个电子,易得到2个电子)。氢通常显+1价(因为氢原子外层1个电子,易失去)。金属元素通常显正价(因为其原子的最外层电子数少于4个,容易失去电子);非金属元素通常显负价。(因为其原子的最外层电子数大于4个,容易得到电子)。但在氧化物里,氧显负价,其他元素显正价。 ,正负化合价的代数和为零。公式:化合价×原子个数再引导学生初步了解其原因:化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里,正负化合价的代数和为零。这是化合价计算的重要法则。 。例如,在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下,既可得电子,也可失电子。而且得失电子数目可以不同。让学生看课本中常见元素的化合价表。 。例如,在硫酸锌里锌为+2价,硫酸根为-2价;又如,在氢氧化钙里,钙为+2价,氢氧根为-1价。(简要说明:原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。[板书]四、化合价的书写及意义[学生练****标出下列物质中各元素的化合价。 H2H2ONaOH [讲述]注意:标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用+1、+2、-1、-2等标在元素符号的正上方;离子所带电荷用1+,1-,2+,2-......等标在元素符号的右上角。如:Na+,Cl-,Zn2+,......。〔小结〕引导学生总结化合价的书写及与离子书写的区别化合价:头上顶,号前数后离子:肩上扛,数前号后〔