文档介绍：高三化学易错知识点总结一、基本概念 ,有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物 ***氧化物或***氢氧化物 ;酸和碱反应一定只生成盐和水 ,其阴离子的还原性则较强 , -12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol , ℃时,pH=(OH) ,32g氧气中含有NA氧分子 ,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关 ,反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 ,说明胶体带有电荷 ,搅拌后静置,溶液的浓度和质量分数不变,硫酸铜变为CuSO4·5H2O,其质量大于W×250/160g二、基本理论 ,阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径 ,核电荷数越大半径越大 、PCl3、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构 ,但其氢化物的熔沸点一定升高 、核外电子总数也相同的两种粒子可以是: (1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 ,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) ;溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物,但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物 ,有离子键的化合物不一定是离子化合物;共价化合物中一定含有共价键,含有共价键的化合物不一定是共价化合物;极性键和离子键都只有存在于化合物中,非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中 ,相互反应生成离子化合物的元素是N 、M、P、ρ、T等物理量不变,则反应达到平衡状态 =化学计量数之比;各物质的物质的量或浓度之比=化学计量数之比;都是化学状态的标志 ;v正增大则平衡一定向正反应方向移动 ;任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配,对于同一化学反应,由于方程式书写形式不同,其平衡常数表达式