文档介绍：高二化学上--化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率:单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量(浓度)mol/(L·s)或mol/(L·min)注意问题:①化学反应速率是标量,即只有大小而没有方向;②一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,不同时刻的化学反应速率是不相同的;③对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是不变的,因此不用液体和固体表示化学反应速率;④对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同,但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。,·L-·L-1,在这10s内A的化学反应速率为多少?:N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2,反应5分钟后,容器中N2的物质的量减少为1mol。试求:①5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。②5分钟内三者的反应速率各是多少?③三者速率是否相等?它们之间有何关系?(N2+3H2 2NH3)开始反应时,氮气的浓度为2mol·L-1,氢气的浓度为5mol·L-1,反应进行两分钟时,·L-1。这两分钟内氮气的平均反应速率是多少?氢气和氨气的平均反应速率各是多少?:①反应物是________;生成物是_________②在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少?该反应的化学方程式是:,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。,增大压强,使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强,使平衡向气体体积增大的方向移动。注意:①恒容时,充入“惰性气体”,平衡如何移动?②恒压时,充入“惰性气体”或一种不反应的气体,:升高温度,使化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,使化学平衡向放热反应方向移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注意:①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变,不是“消除”。②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变。勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系。化学反应进行的方向1、自发过程:在一定条件下,不需持续借助外力就能自动进行的过程。2、非自发过程:在一定条件下,需要持续借助外力才能进行的过程。焓判据:DH<0,利于反应自发进行反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素熵;热力学上用来表示混乱状态的物理量,符号为S熵的大小判断:气态>液态>固态反应熵变△S=生成物总熵-反应物总熵熵判据:Ds<0,利于反应自发进行“焓减,熵增”。我们把这个叫做复合判据。公式为:△G=△H-T△S,△G叫做自由能。1:下列反应中,在高温下不能自发进行的是A.(NH4)2CO3(s)=N