文档介绍：高中有机化学方程式总结一、烃 —H2n-2点燃(1)氧化反应①甲烷的燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光(2)取代反应光一氯甲烷:CH4+Cl2CH3Cl+HCl光二氯甲烷:CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)四氯化碳:CHCl3+l4+HCl制得的C2H4中往往混有CO、CO2、SO2等气体图1乙烯的制取高温(3)分解反应 CH4 C+2H2浓硫酸170℃—H2n乙烯的制取:CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O点燃(1)氧化反应①乙烯的燃烧:H2C=CH2+3O22CO2+2H2O②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。l4可用于鉴别烯烃和烷烃,也可用于除去烷烃中混有的烯烃。(2)加成反应催化剂△与溴水加成:H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br与氢气加成:H2C=CH2+H2CH3CH3催化剂△与氯化氢加成:H2C=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂加热加压与水加成:H2C=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂CH2-CH2(3)聚合反应 乙烯加聚,生成聚乙烯:nH2C=CH2n电石中含有的CaS与水反应会生成H2S,可用CuSO4或NaOH溶液将H2S除去 —H2n-2乙炔的制取:CaC2+H↑+Ca(OH)2点燃(1)氧化反应 ①乙炔的燃烧:HCCH+5O24CO2+2H2O②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。(2)加成反应Br与溴水加成:HCCH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2催化剂△与氢气加成:HCCH+H2H2C=CH2催化剂△CH2—CH催化剂Cl与氯化氢加成:HCCH+HClCH2=CHCl(3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHClnCH=CH催化剂乙炔加聚,得到聚乙炔:(1)氧化反应①苯的燃烧:2C6H6+15O212CO2+6H2O②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应FeBr3—Br①苯与溴反应+Br2+HBr(溴苯)浓H2SO4作催化剂和吸水剂②硝化反应—NO2浓H2SO4△+HO—NO2+H2O(硝基苯)+3H2Ni△(3)加成反应(环己烷)-6点燃(1)氧化反应①甲苯的燃烧:C7H8+9O27CO2+4H2O②甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应CH3|+3HNO3浓硫酸△O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O三硝基甲苯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药CH3|+Cl2光CH2Cl|+HCl甲苯和氯气在光照和铁的催化条件下发生的取代反应不一样CH3|+Cl2FeCH3|+HCl—Cl (3)加成反应CH3|CH3|催化剂△+3H2二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃R—X溴乙烷C2H5BrC—X键有极性,:与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。醇R—OH乙醇C2H5OH有C—O键和O—H键,有极性;—:生成醇钠并放出氢气;:燃烧;氧化剂:生成乙醛;:140℃:乙醚;170℃:乙烯;—OH苯酚—:与NaOH溶液中和;:与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;:与铁盐(FeCl3)反应,||R—C—HO||乙醛CH3—C—HC=O双键有极性,:用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;:能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、还原氢氧化铜)羧酸O||R—C—OHO||乙酸CH3—C—OH受C=O影响,O—H能够电离,产生H+;:与醇反应生成酯。酯O||RC—OR’乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO—和OR之间容易断裂水解反应:(1)取代反应溴乙烷的水解:C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr醇△(2)消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+(1)与钠反应乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)(2)氧化反应Cu或Ag△①乙醇的燃烧;②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(乙醛)△(3)取代反应乙醇与浓氢溴酸反应:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(4)消去反应浓硫酸17