文档介绍：高中化学必修一第一章总结从实验学化学化学实验的基本方法实验安全知识混合物的分离和提纯SO42-的检验过滤蒸发蒸馏(分馏)萃取粗盐提纯:溶解、过滤、蒸发结晶化学计量在实验中的应用概念和物理量物质的量阿伏伽德罗常数摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度一定物质的量浓度的溶液配制知识网络分液专题一混合物的分离与提纯一、混合物的分离三靠一贴二低滤纸边缘低于漏斗口边缘滤纸紧贴在漏斗内壁上漏斗下端管口紧靠烧杯内壁倾倒液体烧杯靠在玻璃棒玻璃棒末端靠在三层滤纸处漏斗内液面低于滤纸边缘1、过滤2、蒸发结晶③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)①加热时,不断用玻璃棒搅拌②蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热,用余热蒸干(2)要点:(1)仪器作用:搅拌,防止局部受热,液体或晶体飞溅。铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯粗盐提纯步骤仪器装置图溶解过滤蒸发结晶烧杯、玻璃棒铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯搅拌,加速溶解引流,防止液体溅出搅拌,防止液体局部受热飞溅1、除去难溶杂质【知识要点】2、除去可溶杂质可溶性杂质:MgCl2、CaCl2Na2SO4除杂试剂(过量):NaOHNa2CO3BaCl2产生的沉淀:Mg(OH)2CaCO3BaSO4OH-CO32-Ba2+引入新的杂质:除杂试剂:HCl①②③除杂试剂加入顺序:①③②或③②①或③①②、过滤、④精制食盐操作:溶解、依次加入过量①③②、过滤、滤液中加入④至中性、蒸发结晶④NaClNa2SO4MgCl2CaCl2加入过量()NaClMgCl2CaCl2()BaSO4↓加入过量()NaClCaCl2BaCl2()BaSO4↓Mg(OH)2↓加入过量()NaClNaOH()BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓()NaClNaOHNa2CO3加入过量()NaClHCl()纯净的食盐晶体练****BaCl2BaCl2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3过滤HCl蒸发为了除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量):称取粗盐溶解( )( )( )过滤适量盐酸蒸发结晶①②③④⑤⑥(1)实验中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的,溶解时________;过滤时________;蒸发时________。【典例剖析】(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么?(3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。(3)取加入BaCl2后的上层清液1~2滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量3、蒸馏铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管锥形瓶接收器①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片,_______②温度计水银球的位置应处于处;③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的,大于1/3;④冷凝管中冷却水;⑤加热温度介于之间防止暴沸;蒸馏烧瓶支管口2/3下口入上口出两成份沸点(2)仪器:利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离(1)原理:(3)要点:从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,需要经过蒸馏,观察下图实验装置:(1)指出其错误之处,并指出正确操作。(2)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是,最后晶体碘在__________里聚集。(1)①缺石棉网;②温度计的水银球不应插入液体中,而应位于蒸馏烧瓶近支管口处;③冷凝管进出水的方向错误,应下口进水,上口出水。使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃蒸馏烧瓶【典例剖析】