文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse第三讲氧化还原反应考点一:(1)概念:。①氧化剂:、②还原剂、③被氧化:、④被还原、⑤氧化产物:、⑥还原产物。(2)氧化还原反应的本质是氧化还原反应的特征是(也是判断氧化还原反应的方法):+=+(1)氧化剂:化合价→电子→发生反应→被(2)还原剂:化合价→电子→发生反应→被记忆口诀:升、失、氧;降、得、还,若说剂两相反。如:K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O元素被氧化,是氧化剂是氧化产物,发生氧化反应失去电子,化合价升高注意点:①同一种元素同时作氧化剂和还原剂,如:(歧化反应)②氧化产物和还原产物都是同已知物质,如:(归中反应)③多种物质可同时做还原剂,如:④一种物质的部分参加了氧化还原反应,如:⑤对于任何氧化还原反应,同一种元素的化合价在反应前后不可以交叉。:(1)是化合反应还是氧化还原反应:(2)是化合反应不是氧化还原反应:(3)是分解反应还是氧化还原反应:(4)是分解反应不是氧化还原反应:(5)写出满足下列条件的置换反应:①金属置换金属:②金属置换非金属:③非金属置换金属:④非金属置换非金属:(1)常见的氧化剂:①具有较高价态的含氧化合物:②具有高价态的金属阳离子:③非金属单质:④过氧化物:(2)常见的还原剂:①活泼的金属单质:②具有底价态的金属阳离子:③非金属离子及低价态的原子团:④含有低价元素的化合物:⑤金属的氢化物:常考的氧化还原反应离子方程式:①Fe粉投入到FeCl3溶液中:②Na2I投入到FeCl3溶液中:③SO2通入到酸性KMnO4溶液中:④过量的Fe粉投入到稀HNO3中:⑤Cl2与SO2同时通入到水:⑥SO2通入到NaClO溶液中:例1:已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,试回答:(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________;(2)当转移1mol电子时,被氧化的Cl2的物质的量是___________;(3)每产生1molO2时,被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________;(4)反应消耗的水是():在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()::::2例4:下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()+H2OCO2++H2O=2HNO3++2H2O=4NaOH+O2↑+2H2O=4HF+O2例5:ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 :(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为___(2)高铁酸钾