文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuseForpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse***第一章探索物质的变化袅第一节物理变化与化学变化的区别螁物理变化:变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。蒇化学变化:变化中会产生新的物质。蚆物理变化的实质:分子间的距离发生改变。蚅化学变化的实质:构成物质分子的原子重新组合成新的分子。螂物理变化和化学变化的联系:。薀探究物质的变化,可以通过观察、实验等方法,从不同的方面寻找证据,进行分析,从而认识物质的变化和规律,推测它们的性质,并利用这些变化规律造福人类。:蚁电离:某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程莁电离的表示方法:电离方程式。膈NaCl===Na++Cl-薂H2SO4===2H++SO42-螃NaOH===Na++OH-葿注意:阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。:莃电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物薀强酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、薇***(HNO3)肇弱酸:醋酸(CH3COOH)碳酸(H2CO3)肃注意:(1)酸溶液中阳离子全部是H+薁(2)日常生活中遇到的一些酸:羀胃酸(盐酸)食醋(醋酸)、蒆汽水(碳酸、柠檬酸)水果(有机酸)(1)pH试纸肈pH<7,酸性(越小,酸性越强)袆pH=7,中性薄pH>7,碱性(越大,碱性越强)蒀(2)常见酸碱指示剂莁紫色石蕊试液:遇酸变红;遇碱变蓝芅无色酚酞试液:遇酸无色;:蒁①能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色蕿②能与某些金属反应,生成盐和氢气罿③能与某些金属氧化物反应,生成盐和水肅④能与碱反应,生成盐和水薃⑤能与某些盐反应,、无色,莀2、有刺激性气味的液体(溶液,混合物),羀3、浓盐酸易挥发,瓶口冒白雾。袇(白雾:***化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)薅盐酸的化学性质:莂1、盐酸和指示剂反应:盐酸能使紫色石蕊变红膈2、与某些金属(H前金属)反应芇Fe+2HCl=FeCl2+H2↑芆Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑蒃3、与金属氧化物反应蒀CuO+2HCl=CuCl2+H2O蚆Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O肆4、与碱反应芀NaOH+HCl=NaCl+H2O蕿5、与某些盐反应膅CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不挥发。浓硫酸易溶于水,溶解过程中放出大量热,薅常用的浓硫酸质量分数是98%。芃2、浓硫酸具有三大性质:莃a、吸水性(可作干燥剂)肀b、脱水性(腐蚀性)芈c、强氧化性羃硫酸的化学性质膀1、稀硫酸和金属反应膈Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑蚈Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑螄Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑节2、稀硫酸和金属氧化铁反应薀Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O肇3、稀硫酸和碱反应蒄Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O芃4、稀硫酸和盐反应虿BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子肁的一类化合物。羆强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2羅弱碱:氨水、氢氧化铝等膂注意:(1)碱溶液中阴离子全部是OH-腿(2)日常生活中遇到的一些碱:莅火碱NaOH、熟石灰Ca(OH)、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝,、碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)聿3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水蒅4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐羁氢氧化钠的性质蚀俗名:烧碱、火碱和苛性钠蒈物理性质:膆1、白色固体、能吸收水分而潮解。(可作干燥剂)肂2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。蝿化学性质:羇a、碱的水溶液有碱性,有涩味,有滑腻感。蚂b、具有强烈的腐蚀性膃安全提示:使用氢氧化钠时必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应防止溅到眼睛里。膁氢氧化钠的化学性质莇1、氢氧化钠和盐酸反应蒃NaOH+HCl=NaCl+H2O羁碱+酸=盐+水艿中和反应的实质:酸电离的H+与碱电离的OH-螆结合成中性的水。H++OH-=H2O膃2、氢氧化钠和非金属氧化物反应羂SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O莈CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O芅SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O袃3、氢氧化钠与某些盐反应