文档介绍：九年级化学下册知识点归纳第八单元金属合金金属资源课题一金属材料一、金属材料:1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态,俗称水银),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。(3)有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素。(地壳中含量最多的元素是氧元素)(2)钙:人体中含量最多的金属元素。(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)。(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)。(5)铬:硬度最高的金属。(6)钨:熔点最高的金属。(7)汞:熔点最低的金属。(8)锇:密度最大的金属。(9)锂:密度最小的金属。4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注:合金是混合物)★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~%%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质:1、大多数金属可与氧气反应2Mg+O22MgO2Mg+O2==2MgO注:MgO:白色固体4Al+3O22Al2O34Al+3O2==2Al2O3注:Al2O3:白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注:CuO:黑色固体注意:(1)虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。(2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。2、金属+酸==盐+H2↑置换反应(条件:活动性:金属>H)H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑现象:反应剧烈,有大量气泡产生。3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈,有大量气泡产生。H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生。H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑现象:反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应(条件:活动性:参加反应的金属>化合物中金属元素)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(这也是“湿法冶铜”的原理)现象:铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。注意:①CuSO4溶液:蓝色FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。二、置换反应:1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点:反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序:强弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱总结:在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外,因为会先与水发生反应)课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼:1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。C+O2CO2C+CO22CO3CO+Fe2O32Fe+3CO22、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。(红变黑)3、书上图8-20需注意:(1)实验开始时先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热(可能会发生爆炸)。(2)实验完毕后继续通入CO的目的:防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。(3)尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有