文档介绍：物质的量浓度
现有一瓶体积为2L,质量为200g的NaOH溶液,已知此溶液中含有溶质NaOH的质量为20g,请试求:1、此溶液的质量分数;
2、此溶液中NaOH的物质的量;
3、每升溶液中含有NaOH的物质的量。
一、物质的量浓度
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(CB)
⑴概念
⑵数学表达式
n=CB×V或CB=n/V
n ―溶质B的物质的量(mol)
V ―溶液的体积(L或m3等)
CB―溶质B的物质的量浓度(-1、-3等)
如:n(NaOH)=c(NaOH)×V(溶液)
c(NaOH)= n(NaOH)/ V(溶液)
例题1:在500mL溶液中含有20gNaOH,求NaOH 的物质的量浓度。
解:
n(NaOH)
=
20g
-1
=
C (NaOH)
=
=-1
答:-1
.
.
n
.
.
M
m
cB
V(溶液)
例题2:-1的KNO3溶液,求溶液中KNO3的质量。
解:
× -1=
-1× =
答:。
n(KNO3)=
m(KNO3) =
M
m
cB
×V(溶液)
n
(1)将40g NaOH 配成2L溶液,-1
0. 5
(2)标准状况下, HCl 配成 盐酸,其物质的量浓
-1。
2
(3)-1的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质
的量为_____ mol 。
(4)10 mol HCl能配成_____L -1的盐酸。
5
1
课堂练习
(5)1 -1 MgCl2 溶液,Mg2+ -1,
Cl- 的物质的量浓度为_____ -1 。
1
(6) -1 H2SO4 溶液,H+ -1 ,
SO42- 的物质的量浓度为_____ -1 。
(7) -1 Al2(SO4)3 溶液,Al3+ 的物质的量浓度为_____
-1 ,SO42- 的物质的量浓度为_____ -1 。
2
1
0. 5
0. 2
0. 3
课堂练习
思考
从 1L 1 -1溶液中,分别取出 100mL、
10mL 和 1mL 溶液,它们的物质的量浓度是否相等?
所含溶质是否相等?
因为溶液具有均一、稳定的特征,
所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,
其浓度不变,
所含溶质的质量(物质的量)因体积不同而不同。
9、下列各溶液中,Na+ 浓度最大的是( )
(A)4L 0. 5 -1 NaCl 溶液
(B)1L 0. 3 -1 Na2SO4 溶液
(C) 0. 8L 0. 4 -1 NaOH 溶液
(D) 2L 0. 15 -1 Na3PO4 溶液
C (Na+) = 0. 5 -1 ×1 = 0. 5 -1
C (Na+) = 0. 3 -1 ×2 = 0. 6 -1
C (Na+) = 0. 4 -1 ×1 = 0. 4 -1
C (Na+) = 0. 15 -1 ×3 = 0. 45 -1
B
课堂练习
容量瓶的使用
1. 构造:细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点:①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无
刻度
3. 使用范围:用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项:
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应