文档介绍：第四章非金属及其化合物§【学****目标】【重难点】浓硫酸的强氧化性。知识目标:复****硫酸的酸性,掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。能力目标:通过学****硫酸的性质,引导学生从量变引起质变的角度,加深学生对自然辨证法的认识。情感目标:培养学生的探究能力,思维能力和创造能力。1、能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+碱→盐+水4、酸+碱性氧化物→盐+水5、酸+某些盐→新盐+新酸(要满足复分解反应的条件)实验室往往用金属与稀H2SO4反应制取H2,而不用浓H2SO4,为什么?硫酸的电离方程式:H2SO4=2H++SO42-回顾稀硫酸有哪些化学性质?思考与交流酸的通性1、色态:无色、油状、液体2、密度:(高密度酸).一、浓硫酸的物理性质4、溶解性:跟水任意比互溶(浓硫酸溶解时放出大量的热)3、沸点:338℃,难挥发酸(高沸点酸)如何稀释浓酸?*现象:蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,并有刺激性气味的气体产生。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中,加入几滴水,用玻璃棒搅拌均匀,再加入10mL浓硫酸,并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化、感受烧杯壁并闻气味。实验·探究一思考为何烧杯壁会烫?蔗糖会变黑?体积会膨胀?闻到刺激性气味的气体?二、浓硫酸的化学性质(没有现成的水分子,只有氢氧元素)浓硫酸能将有机物中的H、O元素按2︰1脱下形成水反应如下:C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4蔗糖1、脱水性浓硫酸吸收物质本来就有的水,直接与水分子结合。2、吸水性——做干燥剂浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体:H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl22H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△还原剂氧化剂3、浓硫酸的强氧化性讨论:如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物?提供以下试剂与装置(装置可多次使用)请连接好装置并说出出各装置的作用、现象品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜