文档介绍：羁九上科学第一章物质及其变化荿第1节物质的变化袆物理变化和化学变化的区分依据:是否产生新物质。蒇物理变化和化学变化的联系:化学变化中常伴随着物理变化。肂硫酸铜晶体的性质::分子式CuSO4·5H2O;俗称胆矾,蓝矾;蓝色晶体,易溶于水形成蓝色溶液。:CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O;现象:试管口有水珠,蓝色晶体逐渐变白色。:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O肄CuSO4的应用:,可用于检验水的存在。,可用于检验蛋白质的存在,农业上用于配制波尔多液来消灭害虫。蚄(波尔多液由CuSO4,CaO,水配制而成)袁罿第2节物质的酸碱性芇一、电离:是指物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。:H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2= Ba2++2OH-螁AlCl3=Al3++3Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-腿二、1、酸:电离时产生的阳离子都是H+的化合物。蚆强酸:H2SO4、HCl(胃酸主要成分)、HNO3肃弱酸:H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH(醋酸)等袂2、碱:电离时产生的阴离子都是OH-的化合物。芈强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2肅弱碱:Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、氨水等螃三、酸碱性的测定:用酸碱指示剂蚀指示剂蚀酸性溶液(PH<7)薅碱性溶液(PH>7)薄中性溶液螁石蕊试液(紫色)蝿红色芈蓝色芄不变色螂酚酞试液(无色)袇无色蚈红色肅不变色薀蓝色石蕊试纸艿红色肇不变色螅不变色蚁红色石蕊试纸莈不变色蒆蓝色蒅不变色蚃螀羆芆蒀袈莅螂四、酸碱度的测定::用PH值表示。羇螄酸碱度的测定:用PH试纸。蒂PH试纸的使用方法:用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上,显色后与标准比色卡进行比蚃对,读出PH值。荿常见的酸蒈一、酸的通性:因为酸中都有H+,所以具有通性。芃1、酸能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。莀2、酸能与碱反应。酸+碱==盐+水蒈①胃舒平治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3HO羇羃②往滴有紫色石蕊试液的NaOH溶液中滴入稀HCl,直至过量,溶液颜色变化蓝色--紫色--红色。蒁HCl+NaOH=NaCl+H2O螀莇3、酸能与某些盐反应。酸+盐==新酸+新盐蚄①将鸡蛋壳(CaCO3)投入稀HCl中:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑薃②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑羈③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3AgCl不溶于稀***螆④H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3BaSO4不溶于稀***蒄莀4、酸能与某些金属反应。芁①将铁钉投入稀盐酸中:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑膅现象:铁钉表面有气泡,溶液逐渐变浅绿色。Fe2+在溶液中呈浅绿色膄②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑用于实验室制取H2。莂荿5、酸能与金属氧化物反应。酸+金属氧化物==盐+水蚅①将铁锈(Fe2O3,红棕色)投入稀HCl中:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O羅现象:铁锈逐渐溶解,溶液逐渐变黄色。Fe3+在溶液中呈黄色蒃②将黑色的CuO投入稀盐酸