文档介绍：2011-2012学年山西阳泉十五中高二上学期第一次月考化学试卷
第Ⅰ卷选择题(共54分)
(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有1个选项符合题意)
1、决定化学反应速率快慢的主要因素是
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
2、增大压强对下列反应的速率无影响的是
A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s)↓+ H2O(l)
B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g)
C、NaCl(aq) +AgNO3(aq) = AgCl(s)↓+ NaNO3(aq)
D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)
3、在恒温恒容条件下,能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是
A、减小C或D的浓度 B、增大D的浓度 C、减小B的浓度 D、增大A或B的浓度
4、在定温、定容条件下,能标志H2(g)+ I2 (g) 2HI (g)达平衡的是
A、单位时间内消耗amol H2,同时消耗 2amol HI
B、容器内的总压强不随时间变化
C、容器内H2、I2不再减少,HI不再增加
D、单位时间内每生成amol HI,同时a个HI分子分解
5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A、加热 B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C、加CuSO4溶液 D、不用铁片,改用铁粉
△H=-,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-)kJ/mol
(g)的燃烧热△H=—,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×
,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率
8、在一定条件下,反应2HI(g) H2(g)+ I2(g)△H>0,达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是: ①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强
A、①③⑥ B、③⑤⑥ C、①③⑤ D、②④⑤
9、在密闭容器中进行如下反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g);△H,在温度T1和T2时,
A、T1>T2,ΔH>0 B、T1>T2,ΔH<0
C、T1<T2,ΔH>0 D、T1<T2,ΔH<0
10、已知下列热化学方程式
(l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-
(2) =2H2O(g) △H2=- kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则ΔH