文档介绍：肃一、碘量法(气体):臭氧(O3)是一种强氧化剂,与碘化钾(KI)水溶液反应可游离出碘,在取样结束并对溶液酸化后,(Na2S2O3)标准溶液并以淀粉溶液为指示剂对游离碘进滴定,根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出臭氧量。其反应式为:袅O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH (1)肅I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (2)(KI)溶液(20%):溶解200g碘化钾(分析纯)于1000mL煮沸后冷却的蒸馏水中,用棕色瓶保存于冰箱中,至少储存一天后再用。。(1+5)硫酸(H2SO4)溶液:量取浓硫酸(p=;分析纯)溶于5倍体积的蒸馏水中。(Na2S2O3·5H2O)=:(Na2S2O3·5H2O;分析纯)用新煮沸冷却的蒸馏水定溶于1000mL的容量瓶中。或称取25g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O;分析纯)溶于1000mL新煮沸冷却的蒸馏水中,。(Na2S2CO3)或5mL三***甲烷(CHCL3);标定,,贮于棕色瓶中,储存的时间过长时,使用前需要重新标定(标定方法见后面)。:称取1g可溶性淀粉,用冷水调成悬浮浆,然后加入约80mL煮沸水中,边加边搅拌,稀释到100mL;煮沸几分钟后放置沉淀过夜,取上清液使用,******化锌。膀3试验仪器、(吸收瓶)500mL。,宜用精密滴定管。。。(吸量管)10mL。。***乙烯软管,用于输送含臭氧的气体。不可使用橡胶管。蚈4实验程序及方法:膅量取20mL的碘化钾溶液(),倒入500mL的吸收瓶中,再加入350mL蒸馏水,待臭氧发生器运行稳定后于臭氧化气体出口处取样,先通入吸收瓶()对臭氧进行吸收后再通过湿式气体流量计()对气体计量,气体通过量为2000mL(时间控制在4min左右),停止取样后立即加入5mL(1+5)硫酸溶液()()并摇匀,静置5min。()滴定,待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液()几滴(约1mL),继续小心迅速的滴定的颜色消失为止。记录硫代硫酸钠标准溶液用量。莅5臭氧浓度的计算蒂Co3=ANa×B×2400/Vo(mg/L)(3)聿式中:Co3——臭氧浓度,mg/L;袇ANa——硫代硫酸钠标准溶液用量,mL;膄B——硫代硫酸钠标准溶液浓度,mol/L;薂Vo——臭氧化气体取样体积,mL;蒀臭氧浓度大于等于3mg/L时,此测试结果的精密度在±1%以内。(KI),分析纯。(1/6K2Cr2O7)=***钾标准溶液:使用分析天平准确称取于105~110℃烘干2h,并在硅胶干燥器中冷却30min以上的***,定溶于1000mL容量瓶中摇匀。肆2试验仪器、;;肇3方法、步骤:称取1g碘化钾()置于250mL碘量瓶()内,并加入100mL蒸馏水,用移液管(),***钾标准溶液(),加入5mL(1+5)硫酸溶液(),静置5min。用待标定的硫代硫酸钠标准溶液()滴定,待溶液变成淡黄色后,加入约1mL淀粉溶液(),继续滴定至恰使蓝色消退为止,记录用量。硫代硫酸钠标准溶液的浓度为:蒄N1=N2V2/V1(mol/L)(A1)螄式中N1——硫代硫酸钠标准溶液浓度,mol/L;袂N2——***钾标准溶液浓度,;蒈V1——硫代硫酸钠溶液消耗量,mL;芆V2——取用***钾标准溶液的体积,mL;,不锈钢材质,可测量腐蚀性气体。,调整地角螺钉使水准器水泡位于中心,并在使用中要长期保持。,拉出内部的毛线绳。,向仪表内注入蒸馏水,待蒸馏水从水位控制器孔内流出时即停止注入蒸馏水,当多余的蒸馏水从水位控制器孔内顺着毛线绳流干净(很久流出一滴时即为流干净)时,在