文档介绍：第四章电化学基础第三节电解池探究实验1甲实验步骤如图甲所示,将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中,观察现象。实验现象结论无现象没有且不能自发发生原电池反应甲装置不满足构成原电池的条件。分析原因:CuCl2溶液氢气氧气电解电解水:2H2O====2H2↑+O2↑+_探究实验2--如图所示,将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接,浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中,再接通12V直流电,观察现象。约3~阴极阳极CuCl2溶液+-向***化铜溶液中通入直流电A:理论先行思考1:***化铜溶液中含有哪些微粒?思考2:在通电时这些微粒各向什么区移动?思考3:猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应?产物可能是哪些?阳离子:Cu2+、H+阴离子:Cl-、OH-Cu2+、H+向阴极区移动;Cl-、OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OH++OH-CuCl2=Cu2++2Cl-阴极区:Cu2+→CuH+→H2↑阳极区:***气铜使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝—————氧气?氢气?阴极阳极阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。影响离子放电的因素:离子得失电子的能力离子的浓度放电能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阴极:氧化性强的离子先得电子。阳极:还原性强的离子先失电子。金属>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-除Pt、AuCu2+oooooooooooooooooooo-+-+阴极阳极CuCl2ooooooooooooooooooooooo电解***化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动OH-H+电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)Cu2++2e-=Cu(还原反应)总反应式:CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极:阴极::使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程,叫做电解。:①直流电源;阴极:与电源负极相连[还原反应]阳极:与电源正极相连[氧化反应]②电极:③电解质溶液或熔融电解质;:一、电解原理④形成闭合回路。小结:①电极反应:阳氧化、阴还原②离子流向:异性相吸③电子流向:电子从负极流向阴极,经溶液离子导电,再从阳极流回正极(阳氧)