文档介绍：新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修2
《元素周期律》
第一章物质结构元素周期律 第二节《元素周期律》 第2课时
教学目标
知识与技能:
1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作,培养学生实验技能。
过程与方法:
1、自主学习,归纳比较元素周期律。2、自主探究,通过实验探究,培养学生探究能力。
情感、态度与价值观:
培养学生辩证唯物主义观点:量变到质变规律
教学重点:元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
教学难点:探究能力的培养
教具准备:多媒体课件、实物投影仪等。
放少许镁带
于试管中,加
2mL水,滴
入2滴酚酞试
液,观察现
象;过一会
加热至沸,
再观察现
象。
实验
现象:
镁与冷水反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞试液后不变色。
反应式:
Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2
结论:
镁元素的金属性比钠弱
△
加热后镁与沸水反应较剧烈,产生较多气泡,溶液变为红色。
取铝片和
镁带,擦去氧
化膜,分别和
2mL 1mol/L
盐酸反应。
实验
现象:
镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
反应:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
结论:
镁元素的金属性比铝强
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)金属性比较
性质
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
与水
与酸
氢氧化物碱性
冷水、剧烈
冷水、缓慢
结论金属性:Na>Mg
剧烈
迅速
结论金属性:Mg>Al
强碱性
中强碱
两性氢氧化物
结论金属性:Mg>Mg>Al
结论:电子层数相同的原子,随着原子序数的增加金属性减弱。
硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)
非金属性的比较
性质
单质与氢气反应条件
含氧酸的酸性
Si
P
S
Cl
高温
H2SiO3
弱酸
磷蒸气与氢气能反应
H3PO4
中强酸
须加热
H2SO4
强酸
光照或点燃爆炸
HClO4
最强酸
结论:电子层数相同的原子,随着原子序数的增加非金属性增强。
氢化物化学式
元素
14Si
15P
16S
17Cl
非金属性:Si < P < S < Cl
单质与氢气的化合条件
氢化物的稳定性
SiH4
PH3
H2S
HCl
高温下少量反应
磷蒸气,困难
加热反应
光照或点燃
很不稳定
不稳定
较不稳定
稳定
从氢化物看
最高价氧化物
最高价氧化物的水化物
元素
14Si
15P
16S
17Cl
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
硅酸
磷酸
硫酸
高氯酸
极弱酸
中强酸
强酸
最强酸
非金属性:Si < P < S < Cl
从最高价氧化物的水化物看