文档介绍：专题三电解质溶液
●高考趋势展望
电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一,从近几年的高考试题可以看出,涉及电解质溶液的考点多,重现率高。其主要热点是:
、强弱电解质的比较;
、碱混合后溶液的酸碱性的判断及pH的计算,已知混合后溶液的pH推断混合前的各种可能;
、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断、离子浓度大小的比较等。
由于相同条件下强弱电解质的导电能力有着本质区别,因此,强弱电解质可通过同条件下电流的大小来确定,这一导电实验是理化学科的结合点,同时弱电解质的有关量也会因电离程度发生变化而难以确定其大小,此时常常需用数学思维方法(如极值法)进行处理。溶液的pH计算题设条件可千变万化,正向与逆向思维、数字与字母交替出现,与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题在“3+X”综合测试中出现的可能性极大,展望今后会以填空或选择的形式出现,题目难度适中,推理性会有所增强。
●主干知识整合
电离平衡与水解平衡的比较
思考讨论
已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等,CH3COOH的酸性比H2CO3强,那么NH
4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性?
答:显碱性。因为H2CO3比醋酸弱,HCO的水解能力比CH3COO-强,而CH3COO-的水解能力与相当,故HCO水解能力比强,因此,该溶液应显碱性。

(1)pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越大。
(2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液pH变化大;碱也如此。
(3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合
①若为强酸与强碱则pH=7;
②若为强酸与弱碱则pH>7;
③若为弱酸与强碱则pH<7。
(4)等体积强酸和强碱混合
①若二者pH之和为14,则溶液呈中性,pH=7;
②若二者pH之和大于14,则溶液呈碱性;
③若二者pH之和小于14,则溶液呈酸性。
(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时,二者体积与pH的关系规律
(1)若pH1+pH2=14,则V(酸)∶V(碱)=1∶1
(2)若pH1+pH2>14,则V(酸)∶V(碱)= ∶1
(3)若pH1+pH2<14,则V(酸)∶V(碱)=1∶
思考讨论
如何计算酸(碱)溶液中的水电离出的H+、OH-浓度?为什么在实际计算中这部分可忽略不计?
答:当酸溶于水时,酸电离出的H+增加了溶液中的c(H+),使水的电离平衡向左移动,即水的电离平衡受到抑制,水电离的c(H+)和c(OH-)均减小。此时溶液中的H+主要是酸电离出来的,而OH-是水电离出来的。根据c(H+)·c(OH-)=KW即可计算c(OH-)。而水每电离出一个OH-的同时必然电离出一个H+,所以水电离的c(H+)=c(OH-),与酸电离的c(H+)相比,可以忽略不计。
如pH=1的稀盐酸,由酸电离的c(H+)=1×10-1 mol·L-1。根据KW可计算出溶液中
c(OH-)= mol·L-1=1×10-13 mol·L-1,则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×
10-13 mol·L-1,与酸电离的1×10-1 mol·L-1比较当然可以忽略不计。
●精典题例导引
【例1】(2004年广东,3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的
+的物质的量相同
+的物质的量浓度不同 +的物质的量浓度相同
解析:pH相同的HCl和CH3COOH,其c(H+)相同,且都等于10-pH mol·L-1;由于HCl为强酸可完全电离,而CH3COOH为弱酸只能部分电离,故在c(H+)相同时,c(HCl)<c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq),所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H+)是否相同。本题答案为D。
答案:D
深化拓展
mol·L-1的4种酸溶液:

(用A、B、C、D来回答)
(1)它们的pH大小关系是________。
(2)取等体积上述溶液,分别与颗粒大小相同的锌反应,反应速率的大小关系是________。
(3)等体积的各酸分别与足量的锌反应,在同温同压下放出氢气的体积大小关系是________。
(4)等质量的锌分别与4种酸反应,如锌恰好反应完全,则消耗4种酸的体积的大小关系是________。
(5)等体积的4种酸溶液,分别与氢氧化钠溶液完全反应,生成正盐的物质的量的关系是________。
(6)取4种溶液各10 mL, mol·L-1的氢氧化钠溶液10 mL相混合,反应后