文档介绍：第八章水溶液中的离子平衡第三节盐的水解一、盐类水解1、定义:盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。⑴、含弱酸阴离子的盐:CH3COO-、CO32-、F-、S2-、PO43-等;⑵、含弱碱阳离子的盐:NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等。水解的结果:促进了水的电离,使溶液呈酸碱性小结:有弱就水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱都水解!2、水解的特点:⑴、是中和反应的逆反应,存在水解平衡:盐+水酸+碱⑵、吸热反应,溶质微粒数增多;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-⑶、属于复分解反应;⑷、水解程度很小,故水解产物极少,盐溶液的酸碱性极弱。3、水解反应方程式书写:⑴、一般用“”且一般不用“↑、↓”;⑵、多元弱酸根离子的水解分步写,一般只写第一步;⑶、多元弱碱阳离子的水解一步到位;⑷、双水解进行到底的,用“==、↑、↓”,均一步到位;⑸、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存。例、写出下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3、Mg3N2、Al2S34、影响水解平衡的因素⑴、内因:盐的本性(越弱越水解)对应的酸越弱→酸越难电离→酸根离子与H+的结合能力越强→水解后OH-浓度大→碱性强→PH值大①、不同弱酸对应的盐对应的酸HClO<H2CO3碱性NaClONaHCO3②、不同弱碱对应的盐对应的碱NH3·H2O>Al(OH)3酸性NH4ClAlCl3③、同一弱酸对应的盐对应的酸HCO3-<H2CO3碱性Na2CO3NaHCO3正盐的水解程度酸式盐的水解程度④、多元弱酸对应的酸式盐:一般来说,水解趋势大于电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3例外)PH值Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4⑤、弱酸弱碱盐:水解程度较大(能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底)例1、(09全国卷Ⅱ10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A、④①②⑤⑥③B、④①②⑥⑤③C、①④②⑥③⑤D、①④②③⑥⑤①Na2CO3②NaOH③Na2SO3④Na2SO4⑤NaHSO3⑥H2SO4⑦NaHSO4,其溶液的pH由大到小的顺序是。⑵、外因:压强与催化剂对水解平衡无影响①、温度:升温促进水解,降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色。②、浓度:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+加水稀释,促进水解,[H+]减小;加AlCl3固体,促进水解,[H+]增大。:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl二、盐类水解的应用(定性)(一)、某些盐溶液的配制与保存加相应的酸或碱FeCl3:加少量稀盐酸FeCl2:加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液:铅容器或塑料瓶(二)、某些物质的用途(1)、用盐作净化剂:明矾、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质(2)、用盐作杀菌剂:Na2FeO4、***气和绿矾混合等。+6价的铁具有强氧化性,其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+HClO(3)、用盐作洗涤剂:Na2CO3、C17H35COONa等CO32-+H2OHCO3-+OH-C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-加热,平衡右移,碱性增强,去污效果好(4)、肥料的混用Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3(5)、Na2SiO3和NH4Cl混合:加速凝结SiO32-+2NH4++2H2O=H2SiO3↓+2NH3·H2O(6)、Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应:用于泡沫灭火器。Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(三)、某些盐的无水物,不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液→Al(OH)3→Al2O3MgCl2·6H2O→Mg(OH)2→MgO晶体只有在干燥的HCl气流中加热,才能得到无水MgCl2。FeCl3溶液Na2CO3·10H2OFe(NO3)3溶液MgCO3Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液【例4】在蒸发皿中加热并灼烧(<900℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是:A.***(四)、解释某些现象