文档介绍：袆第二单元我们周围的空气袂课题1空气罿一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,通过实验得出:空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5。袀二、空气中氧气成分的测定:;红磷袅2、实验现象:红磷燃烧放出大量的热,产生大量的白烟聿3、实验结论:氧气约占空气总体积的1/5;氧气有助燃性;空气中还有4/5体积的气体不可燃烧,也不助燃也不溶于水羇4、原理:肆5、实验误差分析蚄(1)测得氧气含量小于1/5腿A、红磷量不足,氧气没有全部消耗完莈B、集气瓶(装置)还没有冷却到室温就打开弹簧夹螈C、装置的气密性不好蒃(2)测得氧气含量大于1/5艿A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧,气体受热后膨胀从导管逸出蝿B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖(瓶内气体逸出)芅思考:可否换用木炭、铁等物质?膁答:不能用木炭燃烧产生了气体,荿不能用铁(铁在空气中不能燃烧)腿不能用硫代替红磷,硫燃烧产生的是气体,瓶内压强不能减小羇为什么选择红磷。而不用其他物质呢?芄红磷燃烧产生的是固体,而不是气体,并且只消耗氧气荿7、在集气瓶中加少量水的目的是:吸收白烟,防止污染空气莆蒅三、空气的主要成分(按体积分数)肃空气成分葿氮气螇氧气***稀有气体螂二氧化碳袃其他气体和杂质膈体积分数薅78%袅21%%%%薄四、物质的分类:纯净物和混合物羂1、纯净物:由一种物质组成的,可以用专门的化学符号来表示羀举例:水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等螅混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。莃举例:溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等肂肇五、空气是一种宝贵的资源蒇1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等膂2、稀有气体:霓虹灯膂六、空气的污染及防治。蒈1、造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。羄2、存在的环境问题:膅温室效应(二氧化碳含量过多引起)、节臭氧空洞(***里昂的排放)、袈酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。蚆防止空气污染的措施:羃加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。莂课题2氧气艿一、氧气的物理性质肄1、通常情况下,是无色无味的气体;蚂2、密度比空气略大。(可用向上排空法收集);蒂3、不易溶于水(可用排水法收集);二、氧气的化学性质蒆二、几种物质燃烧的现象袆1、木炭(黑色固体)燃烧蒁实验现象:在氧气中:发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体薁反应原理:袇2、硫(黄色)燃烧:芄实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。蒄在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。薁反应原理:芈实验时,要在瓶底装少量水或氢氧化钠溶液的目的是:吸收二氧化硫,防止污染空气。羆3、红磷的燃烧芃实验现象:产生大量白烟蚁反应原理:虿4、镁带在空气氧气中燃烧蒄实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。肂反应原理螁5铁丝燃烧肀实验现象:在氧气种剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。膆在空气中不能燃烧,只发生红热现象肅反应原理:袁注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。***三、反应类型:袇①:化合反应:多变一袄②:分解反应:一变多羁③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。薇课题3实验室制取氧气莅一、工业制氧气(分离液态空气法)薂原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏)肁二、氧气的实验室制法(化学变化)羈1、双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气肇①实验原理:莁注:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用膁②催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。荿催化剂的特点:两不变(质量、化学性质不变)、一变(反应速率改变)蒅③、装置:固体与液体反应,不需加热)固液常温型蒄注意事项:膀①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;蒆2、用高锰酸钾、***酸钾制取氧气芇A、药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、***酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)膃①加热***酸钾(有少量的二氧化锰):芀反应原理:袇注意:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用蚅②加热高锰酸钾:羂反应原理:莀B、装置:固固加热型芈C、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。莇检查装置的气密性:将导管的一端浸