文档介绍：★第二课时
[引入课题]本节课我们来继续学****物质的量应用于化学方程式的计算。
[板书]第三节物质的量应用于化学方程式的计算(二)
[投影练****1. 400 L Cl2(标准状况)完全反应,计算:
(1)生成NaClO的物质的量。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。
[分析]根据题中所给条件,(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积,求浓度。解题的关键是要找出n(NaOH),而NaOH和Cl2恰好反应,因此,我们可根据Cl2的量依据(1)的原理进行求。
[学生求解,教师在黑板上写出题2,然后巡视指导]
[投影]题1的解法及步骤:
解: 2NaOH + Cl2 ======= NaCl + NaClO + H2O
2 mol L 1 mol
c(NaOH)× L n(NaClO)
(1)n(NaClO)=
(2)c(NaOH)=
答:(1) mol。
(2) mol·L-1。
[板书] g MnO2与100 g ﹪的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?
[讲解]根据化学方程式进行计算,当两种反应物的量均为已知时,首先须判断何者过量,然后根据不过量的物质来进行计算。
[讲解并板书]
解:MnO2的摩尔质量是87 g·mol-1
g·mol-1
△
MnO2 + 4HCl(浓) ====== MnCl2 + Cl2↑+2H2O
1 mol 4 mol L
V(Cl2)
因为:1mol×<4mol×1mol
所以,反应物HCl过量, mol计算:
消耗HCl为:
n1(HCl)=
剩余HCl为:
n2(HCl)=1mol-=
剩余HCl的质量为:
m(HCl)=n2(HCl)·M(HCl)
= mol× g·mol-1= g
V(Cl2)=
答:消耗HCl mol,产生Cl2 L, g。
[投影练****g锌加到50 mL 1 mol·L-1盐酸中,计算:
(1)标准状况下,生成H2的体积。
(2)若反应完成后,溶液体积仍为50 mL,这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少?
[分析]溶液中的Zn2+来自反应生成物ZnCl2,H+应是反应后剩余的HCl电离出的。因此,求c(Zn2+)与c(H+)应先求出c(ZnCl2)及反应后的c(HCl)。
[学生练****教师指导]
[投影]解答题3的思路及参考步骤
解: Zn + 2HCl ====== ZnCl2 + H2↑
1 mol 2 mol 1 mol L
×1mol·L-1 ×c(ZnCl2) V(H2)
经分析,HCl过量,应按不过量的Zn的物质的量来进行计算。
反应消耗HCl为:
n1(HCl)=
剩余HCl为:
n2