文档介绍：腿蚇蚇食醋中总酸量的测定薅蚃袃实验目的羇螇膃1、学****强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。羅肁蒇2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。羀螇螅3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。肂袃节蝿袇羃实验原理蒃芁蒈食醋中的主要成分是醋酸(CH3COOH)常简写为HAc,此外还含有少量其他有机弱酸,如乳酸等。当以NaOH标准溶液滴定时,凡是C的弱酸均可以被滴定,因此测出的是总酸量,但分析结果通常用含量最多的HAc表示。CH3COOH与NaOH的反应为:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O荿螈膈由于这是强碱滴定弱酸,计量点时生成CH3COONa,,故可选用酚酞作指示剂,但必须注意CO2对反应的影响。食醋是液体样品,通常是量其体积而不是称其质量,因而测定结果一般以每升或每100mL样品所含CH3COOH的质量表示,即以醋酸的密度ρ(HAc)表示,其单位为g·L-1或g/100mL。螅螄羆食用醋往往有颜色,会干扰滴定,应先经稀释或加入活性炭脱色后,再进行测定。食醋中含CH3COOH的质量分数一般在3%~5%,应适当稀释后再进行滴定。莂袈荿仪器与试剂膆节薀碱式滴定管(50mL),移液管(10mL,25mL),容量瓶(250mL),锥形瓶(250mL),洗耳球。·L-1NaOH标准溶液(要求实验前标定),%酚酞乙醇溶液,薇羄蒅食醋(白醋)样品。,放入250mL容量瓶中,然后用无CO2的蒸馏水稀释容至刻度,摇匀备用。虿***,滴加2~3滴酚酞指示剂。肅膄袄用NaOH标准溶液滴定到溶液呈微红色,30s内不褪色即为终点,记录所消耗NaOH标准溶液的体积。平行测定3次,%,计算食醋的总酸量ρ(HAc),ρ(HAc)按下式计算:螂***袀ρ(HAc)=蒆薁莈式中:V样 —滴定时所取稀释后样品的体积,mL;蒁芇螇C(NaOH)—NaOH标准溶液的浓度,mol·L-1;袇莃芄V(NaOH)—滴定时消耗NaOH标准溶液的体积,mL;艿莇蚁M(HAc)—HAc的摩尔质量,g·mol-1;芇螁蒀f—稀释比。节蒇袅数据记录与结果处理莄蒃蚃食醋中总酸量的测定数据肁薇莁实验序号螅膅芇Ⅰ袀蚆芈Ⅱ膆蚃膂Ⅲ虿螆膁NaOH体积初读数/mL薇莅荿蚂螆莆螄袃袆蒁膅膀薆袆袂NaOH体积终读数/mL薅莀芀蒄羂芅芃莀薂V(NaOH)/mL羆螄***羁蒀袇莇膂蚅螀蒀莃V(NaOH)平均值/mL蒄袄ρ(HAc)平均值/g·L-1蕿蕿相对平均偏差/%袅莂注意事项薂1、由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法。虿2、NaOH吸收空气中的CO2,使配得的溶液中含有少量Na2CO3,含有碳酸盐碱溶液,使滴定反应芆复杂化,甚至使测定发生一定误差,因此,应配制不含碳酸盐的碱溶液。肄3、酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略,终点时pH值越低,CO2影响越小,一般说,pH小于莁5时的影响可忽略。如用***橙为指示剂,终点pH约为4,CO2基本上不被滴定,而碱标准溶蝿液中的CO32-也基本被中和成CO2,用酚酞为指示剂,终点pH约为9,CO32-被滴定为HCO3-,(包蚇括空气中溶解