文档介绍：(人教版)中考化学考点:第四单元物质构成的奥秘
考点1 原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子:一个质子带一个单位的正电荷
原子核中子:不带电
原子电子:一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。
考点2 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准:碳12原子质量的1/12。
⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳12的质量×1/12) 相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数
考点3 元素
⒈元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号
⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写:⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如:H ①表示氢元素②表示一个氢原子。注意:元素不讲个数,2H不能说成二个氢元素。 2H:表示二个氢原子
考点5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成:如:水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
8 O
氧
原子序数————————元素符号
(核电荷数) ————元素名称
————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
考点7 核外电子的分层排布
⒈电子排布:分层排布,第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图:
⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个(氦为2个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断:
原子:质子数=核外电子数阴离子:质子数<核外电子数阳离子:质子数>核外电子数
考点8 离子:带电荷的原子(或原子团)。
阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+ 、Ca2+、Al3+ 阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2- 、S2
离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
2Mg2