文档介绍：2008高考化学分类解析-离子反应
.(08全国Ⅱ卷)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4,滴加少量氯水,l4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②_______________________________________。
实验③________________________________________。
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。
答案:(1)①CO32-和SO32-可能存在,因为它们水解呈碱性。
②CO32-肯定存在,因为产生的气体是CO2;SO32-不存在,因为没有刺激性气味的气体产生。
③Br-、I-不存在,因为没有溴和碘的颜色出现。
④SO42-存在,因为BaSO4不溶于盐酸。
⑤Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀。
(2)NO3-。
.(08海南卷)下列离子方程式正确的是( )
解析:选项A中方程式两边的电荷不守恒;选项C中得失电子数目不等。
答案:B、D。
.(08海南卷)在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是( )
+、NO3—、K+、SO42—
、NO3—、HCO3—、Na+
+、ClO—、AlO2—、NO3—
—、K+、Na+、SO42—
解析:pH=13,溶液中的c(OH-)=·L-1,选项A中NH4+与OH-不能共存;选项B中HCO3-与OH-不能共存;选项D中CrO42-为黄色。
答案:C。
.(08上海卷)下列离子方程式书写正确的是( )
2Ag++S2-Ag2S↓
(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO
CO32-+2H+CO2↑+H2O
(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3↓+SO32-+2H2O
解析:选项C中CH3COOH为弱酸,在离子方程式中不能改写;选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3-,所以离子方程式中为:HSO3-+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O。
答案:A、B
.(08全国Ⅰ卷)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
+4、Ba2+、Cl-、NO-3 +、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.