2008高考化学分类解析-原子结构_元素周期律.doc

文档介绍：2008高考化学分类解析-原子结构元素周期律
.(08海南卷)HBr分子的电子式为( )

解析:HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物,没有电子的转移,不存在离子。
答案:A。
.(08全国Ⅰ卷)下列化合物,按其品体的熔点由高到低排列正确的是( )
CaCl CBr4 CF2 CsCl CF4 CBr4
SiO2 CBr4 CF4 CBr4 CsCl SiO2
解析:物质的熔点的高低与晶体的类型有关,一般来说:原子晶体>离子晶体>分子晶体;即:SiO2>CsCl>CBr4、CF4。当晶体的类型相同时,原子晶体与原子半径有关;离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关;分子晶体当组成和结构相似时,与相对分子质量的大小有关,一般来说,相对分子质量大的,熔点高,即CBr4>CF4。
答案:A。
.(08全国Ⅰ卷)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )

解析:此题应根据已知的原子序数确定对应的元素,然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl;选项B中可形成H2O2;选项C中可形成C2H2;选项D中可形成Mg3N2。
答案:D。
.(08全国Ⅰ卷)下列叙述中正确的是( )
、CO、CO2都是极性分子

、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
、H2O、C2H2都是直线型分子
解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称,这属于非极性分子,反之属于极性分子,对于ABn分子,其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关,而物质的稳定性当结构相似的条件下,与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱;选项D中的H
2O属于V型结构。
答案:B。
.(08广东卷)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是( )
A. Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素
B. Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素
C. Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素
D. Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素
 解析:同位素定义:质子数相同,中子数不同的核素称为同位素。
答案:A
.(08广东卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
,且X与Y可形成共价化合物XY
,且X与Z可形成离子化合物XZ
,且Y与Z可形成离子化合物YZ
,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
解析:由题目可知,XYZ3可能的物质有:HClO3,NaNO3,MgCO3,AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3,XY(HO)不能形成共价化合物A错;若XYZ3为MgCO3微溶于水,可XZ形成离子化合物MgO,B正确;若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐,YZ(NO)不是离子化合物,C错;若XYZ3离子化合物,YZ2为NO2,CO2均不是离子化合物,D错。 
答案:B
.(08海南卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
答案:(1)7;K2O、K2O2(KO2也可以)。
(2)He、Ne、Ar。
(3)C、H。
(4)Na。
(5)NH3 ;SiH4。
.(08江苏卷)下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
解析:①中O和F属于同周期元素,氢化物的稳