文档介绍：蒃莀精华名师辅导螃教学内容:第三节物质的量浓度薂【基础知识精讲】薇一、:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,:蚂c(B)=羈和溶液的质量分数w(B)=×100%,其浓度不变,、物质的量浓度的配制蚂(1)认识新仪器——,配制这种物质的量浓度的溶液,所用的专用仪器——容量瓶,①只用于配制溶液,不能用作反应容器;莄②,而容量瓶必须在常温下使用;螂③,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格,配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶;螀④使用前,除洗涤外,还应检验容量瓶是否漏液;薄⑤向容量瓶注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防注入操作时液体流出而损失;膃⑥容量瓶上只有一个刻度线,正确读数时,要使视线、(2)物质的量浓度溶液的配制步骤:袆①计算:(如浓H2SO4)来配制物质的量浓度的稀溶液,则需求算出浓液所需用的体积;芆②称量:如果溶质是固体,可用天平称量溶质的质量;如果是浓溶液,可用量筒来量取溶液的体积;袁③溶解、移液:把称量好的溶质或浓溶液和入烧杯中,加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置到室温下,再用玻璃棒引流,让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内;羂④洗涤、移液:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内,以确保溶质全部进入容量瓶,防止产生误差;芇⑤摇匀、定容:把上述容量瓶小心摇动,使里面的溶液混合均匀,然后注入蒸馏水直至液面离刻度线2~3cm,,⑥装瓶、贴签:最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶,贴好标签,:,量筒内壁的残液为什么不要冲洗?肂因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量式”,倒出的液体(不包括内壁残留液),再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线,为什么?能否再加蒸馏水?蒆因为容量瓶属“容纳量式”,(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后,竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为极少量溶液在磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处).容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据,所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度,若再加,、物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系膂c(B)=聿四、溶液稀释:袄溶质不变:m浓·w浓=m稀·w稀蒂溶质的物质的量不变:c浓·v浓=c稀·v稀芁【重点难点解析】,应注意以下问题薆①配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容,②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的,、50mL、100mL、250mL、500mL、③④用胶头滴管定容后再振荡,“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积),用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时,,竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象,⑤配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中,⑥如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分再吸走,⑦如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再补加水到刻度,,再补加水,⑧溶质溶解的操作在转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2~3次,,如不洗涤,溶质有损失,⑨用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时,