文档介绍：2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习第二单元课题3制取氧气
一. 教学内容制取氧气
二、考点清单 1、了解氧气的工业制法
2、知道实验室中制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验制取新物质的方法;
3、认识分解反应、催化剂及催化作用。
三、全面突破知识点1:氧气的工业制法:
一)自然界氧气的获得:主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+ 水葡萄糖+ 氧气
二)工业制法(分离液态空气法)
(1)具体过程
(2)注意:该过程是物理变化还是化学变化?
【典型例题】例1:工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是
A、氧气与氮气的化学性质不同 B、氧气和氮气在水中的溶解性不同
C、氧气与氮气的密度不同 D、氧气与氮气的沸点不同
解析:空气是一种无色、无味的气体,它是由多种成分混合而成的,其中氧气和氮气的含量较高。工业上需用大量氧气时,就利用分离液态空气的方法得到氧气。氮气和氧气是两种不同的物质,二者的物理性质和化学性质均不相同,在工业制氧气时,主要利用两者的沸点不同,采用加压、降温的方法使空气液化,然后再蒸发氮气得到大量氧气。
答案:D
例2:将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时,观察到的现象是
A、熄灭 B、燃烧得更旺 C、无明显变化 D、先燃烧更旺后熄灭
解析:液氮的沸点低于液氧的沸点,液态空气敞口放置时液态氮气会先转化为气体逸散出来,而氮气具有不燃烧,也不支持燃烧的性质,此时容器上方燃着的木条会熄灭。答案:A
知识点2:氧气的实验室制法实验室制取氧气的反应原理:
1、药品:实验室里常使用(1)过氧化氢溶液、(2)氯酸钾、(3)高锰酸钾等含氧物质制取氧气。
药品
过氧化氢
二氧化锰
氯酸钾
高锰酸钾
化学式
H2O2
MnO2
KClO3
KMnO4
色、态
无色、液
黑、粉末
白、固
紫黑、固
溶水性
溶(无色溶液)
不溶
溶(无色溶液)
溶(紫色溶液)
过氧化氢分解只产生氧气、水
俗称双氧水,无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3%的溶液,它也是一种常用的消毒剂,药房均有售,。小军同学上体育课时不小心磕破了腿,医生给他清洗伤口时,他发现伤口处出现了气泡。
带火星的木条没有复燃。
2、催化剂(触媒):在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。
“一变、二不变”改变:速率(不是产量);
改变——加快或减慢。
不变:化学性质和质量。
3、反应原理:
(1)过氧化氢水+ 氧气 H2O2H2O + O2
(2)氯酸钾氯化钾+氧气 KClO3KCl+O2
(3)高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2
如何选择实验室制气装置?
4、装置选择:
*发生装置的选择:根据反应物的状态和所需条件
过氧化氢
高锰酸钾(氯酸钾)
反应物状态
液态+固态
固态
反应条件
不需要加热
需要加热
以上装置适用于:固+液或液+液,不需加热。
以上装置适用于给固体加热进行反应*收集装置的选择:根据气体的密度和溶解性
密度:氧气> 空气氧气不易溶于水,也不与水发生反应。
且不与空气中的成分反应向上排空气法收集排水取气法收集
(1)高锰酸钾制取氧气
注意事项:
①试管口要略微向下倾斜:防止水倒流,使试管底部破裂。
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
③试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
④排气法收集气体时,导气管要伸入到接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
排水法收集时,等瓶子里的水排完以后,在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽,正放在桌子上。
⑤实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
实验步骤:
①仪器组装:先下后上,从左到右的顺序。
②气密性检查:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。试管口要放一小团棉花
④加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体:若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集
⑥检验及验满:用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。
⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯
⑧整理仪器
可简单归纳为:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)